Trenger hjelp til en kjemioppgave, mol

[flikca]

Hei, lurer på hvordan jeg skl gå fram for å løse flg oppgave:

 

Kobberioner er en sterk gift for alger. TIdligere brukte en blåstein, CuSO4 . 5H20 til å impregnere fiskegarn for å hindre begroing. Enheten inneholder ett Cu++-ion og fem H20-molekyler. Hvor mange mol Cu++ ioner og hvor mange mol H20 molekyler inneholder 25 g av stoffet?

 

Har regnet ut formelvekten til 14364 g/mol, men er litt usikker på dette, for i boka ser det ut som det står et gangetegn imellom disse; CuSO4 . 5H20(punktumet jeg har skrevet inn er opprinnelig lenger opp som et gangetegn) Har aldri sett dette før. Betyr det at jeg skal gange det sammen når jeg regner ut formelvekten sånn som jeg har gjort?

 

Og hvordan skal jeg da gå videre? Får bare feil svar gitt. Fasit sier forøvrig 0,100 mol Cu++ og 0,500 mol H20.

 

 

Utregnede formelvekter:

FCu = 63,55 g Cu/mol

FSO4 = 96,06 SO4/mol

F5H2O = 90 h20/mol

[Janhaa]

Forbindelsen oppgitt er et krystallvann, det heter kobbersulfatpentahydrat

 

CuSO₄5H₂O ---> Cu²⁺ + SO₄^2- + 5H₂O

 

Molmassa (M) til hydratet er 249,7 g/mol

 

der M = m/n

og

n = m/F = (25/ 249,7) mol 0,1 mol

 

dvs 0,1 mol hydrat <--> 0,1 mol Cu²⁺ <--> 5*0,1 mol H₂O

altså

0,1 mol Cu²⁺ og 0,5 mol H₂O

[flikca]

takk