For oss som kom opp i kjemi(3KJ)

[Squabble]

Spørsmålet var: Hvor mange gram kalsiumaskorbat inneholder en tablett når innholdet skal tilsvare 750 mg askorbinsyre?

 

Og dere får svar i milligram?

 

Ja, jeg sitter med prøven her, det er det det står.

Jeg oppga svaret i gram:) Noen som husker hva de fikk?

[lundinjo]

Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = ?

 

SÅ glemte jeg hvor mye gram det var snakk om?

Kan noen fortsette?

 

[base] = [NH_3] = ?

[syre] =[NH_4^+] = ?

 

Vært artig å se om det er 9,3 eller 10,3 som er svaret!

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

[cobaye]

5.35 g

[Slutsky]

Noen som vet om det blir lagt ut løsningsforslag før sensur?

[Gjest Slettet-120696]

Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = ?

 

SÅ glemte jeg hvor mye gram det var snakk om?

Kan noen fortsette?

 

[base] = [NH_3] = ?

[syre] =[NH_4^+] = ?

 

Vært artig å se om det er 9,3 eller 10,3 som er svaret!

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

 

Vi fikk jo oppgitt at den ene konsentrasjonen var 0,10mol/L og jeg regnet at den andre var ca. 0,0999mol/L så de var ca. like stor.

Men jeg tror uansett dessverre at du må innse at PH var 9,3, PH=PKa siden syre og base-konsentrajsonen nesten var lik, jeg tror du har brukt feil Ka. Ka er 5,6*10^-10mol/L, men om du bruker Ka=5,6*10^-11mol/L, får du en PH som er 10,3.

Endret 28. mai 2008 av Slettet-120696

[lundinjo]

Slik regnet jeg pH-oppgaven:

 

Molar masse NH_4Cl: 14,0 u + (1,01u*4) + 35,5 u = 53,54 g/mol

Stoffmengde NH_4Cl: m / M = 5,35 gram / 53,54 g/mol = 0,0999 = 0,1 mol

 

[syre] =[NH_4^+] = 0,1 mol : 1 L = 0,1 M

 

Stoffmengde NH3: 0,01 mol/L : 1 L = 0,01 mol

 

[base] = [NH_3] = 0,01 mol : 1 L = 0,01 M

 

pH = pK_a + log[base]:[syre]

 

K_a = 5,6 * 10 ^-10

 

pH = -log(5,6* 10 ^-10) + log [0,1]:[0,01]

 

pH = 9,3 + log10

 

pH = 9,3 + 1

 

pH = 10,3

 

DETTE fikk jeg til svar. Så dere mener jeg gjør feil?

Endret 28. mai 2008 av lundinjo

[Gjest Slettet-120696]

Okey, feilen din ligger i Ammoniakk-konsentrasjonen, vi får oppgitt at den er 0,1mol/L, men du har fått 0,01mol/L av en eller annen grunn.

Endret 28. mai 2008 av Slettet-120696

[Mademoiselle]

lundinjo: " Stoffmengde NH3: 0,01 mol/L : 1 L = 0,01 mol "

 

Småplukk dette her og derfor ikke den avgjørende feilen, men vær klar over at du her satte at stoffmengden n er gitt ved konsentrasjonen c over volumet V , men ifølge trekanten skal stoffmengden være gitt ved n = c* V fordi mol = mol/L * L. Bare husk c1V1 =c2V2 som gjelder ved titrering og fortynning da stoffmengdene til syre og base sammenlignes. I ligningen c1V1 = c2V2 er syren for eksempel 1 og basen 2.

Endret 28. mai 2008 av Mademoiselle

[lundinjo]

Akay, da gir jeg meg LETT Men var vel bare en "Oppgave 2, d, 1" eller noe sånt, så teller vel ikke ALT for mye? Får jeg litt poeng for denne likevel? Tror alt utenom denne gikk bra.

[Gjest Slettet-120696]

Akay, da gir jeg meg LETT Men var vel bare en "Oppgave 2, d, 1" eller noe sånt, så teller vel ikke ALT for mye? Får jeg litt poeng for denne likevel? Tror alt utenom denne gikk bra.

 

Kan ikke tenke meg at dette skal trekke ned noe særlig, det er jo bare en bitteliten feil.

[lundinjo]

Jeg brukte dette eksempelet i elevboken min som "mal":

 

Vi lager en buffer ved å løse 7,00 g natriumacetat (CH3COONa) i 100 mL 1,00 M Eddiksyre (CH3COOH) og fortynner løsningen til 0,500 L. Beregn pH i eddiksyre-acetat bufferen.

 

Hvis vi sammenligner denne med oppgaven vi fikk i dag så blir det vel det at alt var ommsnudd på en måte i forskjell fra dette.

 

Men i steden for 100 mL, fikk vi oppgitt et tall der?

 

Den 0,500 liter svarer vel til 1 liter ?

 

Dumt spørsmål, men lurer bare på forskjellene

[Slutsky]

Shit! Jeg ser nå at jeg dreit meg litt ut på den oppgaven. Jeg overså opplysningen om at det var en 0,10M NH3-løsning, og begynte derfor å regne ut [NH3] utifra at pH var 11,1. Følte egentlig at det jeg gjorde ikke kunne være rett, fordi regnestykket ble for komplisert til å være kjemi.

 

Mener å huske at jeg fikk [NH3] = 0,09 med denne regnemetoden, og etter bufferligningen ble pH hos meg 9,2.. Får nok litt trekk her, menmen...

[Squabble]

Jeg brukte dette eksempelet i elevboken min som "mal":

 

Vi lager en buffer ved å løse 7,00 g natriumacetat (CH3COONa) i 100 mL 1,00 M Eddiksyre (CH3COOH) og fortynner løsningen til 0,500 L. Beregn pH i eddiksyre-acetat bufferen.

 

Hvis vi sammenligner denne med oppgaven vi fikk i dag så blir det vel det at alt var ommsnudd på en måte i forskjell fra dette.

 

Men i steden for 100 mL, fikk vi oppgitt et tall der?

 

Den 0,500 liter svarer vel til 1 liter ?

 

Dumt spørsmål, men lurer bare på forskjellene

Husker ikke helt oppgaven, men det var vel at vi hadde 0,1 M NH3 løsning som vi tilsatte 5,35g NH4Cl. Regner med at det var en liter løsning. Du har litt andre opplysninger i oppgaven din, men poenget er at man skal finne konsentrasjonen/stoffmengden av syren og basen.

[Slutsky]

Hva svarte dere andre på 1c, 2d2, 3c og 4alt1c1? Er litt usikker på de"/

[Frantzen]

For de som er interessert så er årets sensorveiledning lagt ut på udir.no:

http://www.udir.no/upload/Eksamen/Viderega...ssensur_v08.pdf

 

Ikke alle oppgavene har blitt kommentert. I tillegg har de lagt ut en karaterstatistikk etter forhåndssensuren.

[pr1nc3ss]

jeg fikk 5

[Cair Paravel]

jeg fikk 5

 

Same her

[Gjest Slettet-120696]

Yey fikk 6, det veier i hvert fall litt opp for skuffende norsk-resultater.

[donkeykong89]

Er det noen som husker hvordan de tenker på den oppgaven der "Fredrik" skulle finne ut hvilke salt han hadde?

Jeg fikk seks på eksamen, kom som et sjokk egentlig, siden jeg skrev bare tull på den deloppgaven, ellers klarte jeg alle de andre oppgavene.