Merkelig eksempel i n&m boka mi

[Wubbable]

Altså, saken er:

I en redoksreaskjon mellom jern og oksygen står det at jernet gir fra seg tre elektroner, og oksygenet tar til seg to...

 

Hvor blir det siste av?

 

OG

 

Hvorfor heter det at jernet oksideres når det gir fra seg, og oksygenet reduseres når det får?

 

edit: Fant svar på siste på wikipedia, men lurer fortsatt på den første

Endret 7. mai 2008 av Wubbable

[Imsvale]

To jernatomer gir fra seg til sammen seks elektroner. Tre oksygenatomer tar til seg til sammen seks elektroner.

 

Det tredje elektronet slår seg sammen med det tredje elektronet fra en annen reaksjon, og sammen metter de alene et oksygenatom, uten mer hjelp fra andre jernatomer.

 

2Fe⁺³ + 3O^-2 => 2(+3) og 3(-2) = +6-6 = 0

[GeO]

Hvorfor heter det at jernet oksideres når det gir fra seg, og oksygenet reduseres når det får?

 

edit: Fant svar på siste på wikipedia, men lurer fortsatt på den første

Bare se på reaksjonen din. Hva skjer med jernet? Det reagerer med oksygen, og blir derfor oksidert. Oksidasjon av jern, som i eksempelet ditt, er en veldig typisk redoksreaksjon (nærmest selve erke-eksempelet).

 

At et stoff blir oksidert når det reagerer med oksygen høres sikkert fornuftig ut, men man har definert redoksreaksjoner slik at begrepet gjelder mer enn bare reaksjoner med oksygen. Den presise definisjonen har å gjøre med noe som kalles oksidasjonstall (noe du sikkert ikke lærer om i naturfag, men hvis du tar kjemi senere, som du selvsagt bør gjøre (), så lærer du om det), og faktisk trenger det ikke å skje noen fullstendig elektronoverføring engang for at en reaksjon skal kalles en redoksreaksjon. Men hvis det skjer en elektronoverføring, kan du være sikker på at du har med en redoksreaksjon å gjøre.

 

Hvis du synes reduksjon/oksidasjon er forvirrende navn, kan du tenke deg at stoffet blir redusert fordi det tar til seg noe negativt (elektroner har negativ ladning).

Endret 8. mai 2008 av TwinMOS