syrer og baser. Kjemi 1

[tengo]

Jeg lurer på noen oppgaver fra kjemien stemmer boka.

 

8.2.9

Regn ut hvor mange prosent av CH3COOH-molekylene i 0,10 mol/L CH3COOH som til enhver tid avgir H+ til vann. Syrekonstanten for eddiksyre er Ka= 1,8 * 10 ^-5 mol.

 

8.2.14 Likevekstreaksjonen mellom ammonikk og vann:

NH3 + H20 <--> NH4+ + OH-

for reaksjonen er kb: 1, 8 * 10 ^-5 mol/L

Hvor mange prosent av NH3 molekylene tar til enhver tid opp H+ fra vann i en 0,1 mol/l NH3 løsning?

 

8.2.22 b) beregn H30+ OG OH- i en nøytralløsning ved 50 grader og Kw = 5.47 * 10 ^-14

 

8.3.6

Hva kan pH verdien være i en 0,10 mol/l løsning av en svak base?

det kan enten være 4,6,9 eller 13

 

Det er de jeg ikke klarte fra dette kap. hadde vært fint om noen hadde prøvd på en oppgave hver eller noe. Eller bare si hva jeg skal gjøre.

[AiKi]

8.3.6

En svak base er nettopp veldig svak. 13 er veldig nært 14, så der er det antagelig snakk om en 0,1M sterk base (log 0,1=1, pH=14-1=13).

Fire og seks er begge på syresiden, og det er derfor antagelig ni som er rett svar.

 

Kan se på de andre oppgavene og (men de er skikkelig møkk å løse på PC-en), trenger litt repetisjon selv.

[eckmann]

8.2.9

 

Finne [H+]:

 

............CH3COOH+H2O<=>H+ + CH3COO-

Start........0,10........................0.............0

Endring....-x..........................+x............+x

Likevekt...0,10-x................... x..............x

 

 

Fordi eddiksyre er en svak syre, og livet er for kort til å løse andregradslikninger ser du bort fra konsentrasjonen som går med til dannelse av produkter.

 

Ka=(x^2)/0,10=1,8*10^-5

x^2=(1,8*10^-5)*0,1

x=roten av(1,8*10^-6)=1,34*10^-3=[H+]

 

([H+]/[CH3COOH])*100%=((1,34*10^-3)/(1,0*10^-1))*100%=1,34%

 

8.2.14

løses på samme måte som over

 

8.2.22

b) Kw=[H3O+][OH-]=5,47*10^-14

Kw=x^2=5,47*10^-14

x=2,34*10^-7=[H3O+]=[OH-]

Endret 15. april 2008 av eckmann

[tengo]

8.2.9

 

Finne [H+]:

 

............CH3COOH+H2O<=>H+ + CH3COO-

Start........0,10........................0.............0

Endring....-x..........................+x............+x

Likevekt...0,10-x................... x..............x

 

 

Fordi eddiksyre er en svak syre, og livet er for kort til å løse andregradslikninger ser du bort fra konsentrasjonen som går med til dannelse av produkter.

 

Ka=(x^2)/0,10=1,8*10^-5

x^2=(1,8*10^-5)*0,1

x=roten av(1,8*10^-6)=1,34*10^-3=[H+]

 

 

takk

([H+]/[CH3COOH])*100%=((1,34*10^-3)/(1,0*10^-1))*100%=1,34%

 

8.2.14

løses på samme måte som over

 

8.2.22

b) Kw=[H3O+][OH-]=5,47*10^-14

Kw=x^2=5,47*10^-14

x=2,34*10^-7=[H3O+]=[OH-]

 

 

takk !!