Kjemi - kalkstein.

[RonaTa]

Hvis vi fysisk varmer opp kalkstein ( CaCO3 ) ( temperatur har ingenting og si? ) dannes det brent kalk og karbondioksid (?)

 

Vil bli noe slikt: CaCO3 -> CaO + CO2.

 

Hvis vi har 1 kg CaCO3, hvor mange mol er det?

Og mye brent kalk blir danna? i kilo og mol?

 

----

 

Dette er liksom den siste puslespillbiten av et altfor stort prosjekt, håper på hjelp, ihvertfall rettledning

[Skagen]

Emnetittelen i denne tråden er lite beskrivende for trådens innhold og det er derfor ingen god emnetittel. Jo bedre og mer beskrivende emnetittelen er, jo lettere er det for andre å skjønne trådens innhold og det vil være lettere å treffe den riktige forumbrukeren med det rette svaret. Ber deg derfor om å endre emnetittel slik at du unngår at en moderator stenger tråden. Vennligst forsøk å tenk på dette neste gang du starter en tråd, og orienter deg om hva vår nettikette sier om dårlig bruk av emnetitler.

Bruk -knappen i første post for å endre emnetittelen.

 

Tråden bryter også med tre-ords-regelen.

 

(Dette innlegget vil bli fjernet ved endring av emnetittel. Ikke kommenter dette innlegget, men ta gjerne og dette innlegget når tittelen er endret, så vil det bli fjernet.)

[Jaffe]

CaCO₃ har molarmassen 100.1g/mol. Altså veier én mol av kalkstein omtrent 100g. For å finne hvor mange mol du har i én kilo, må du da dele massen på molarmassen. Da får du 1000g/100.1g/mol = 9.99mol. Fra reaksjonsligningen ser vi at det er et likt partikkelforhold mellom CaCO₃ og CaO. Altså er det like mange mol kalk etter reaksjonen som det var kalkstein før. Men massen er ikke den samme, for CaO har en mindre molarmasse på 56.1g/mol. For å finne massen av CaO ganger du da den molare massen med antall mol, altså 56.1g/mol * 9.99mol = 560.4g.

[RonaTa]

Tar du da hensyn til karbondioksiden? Vil det fortsatt være likt partikkelforhold?

[Jaffe]

Likningen er balansert den, så ja, det blir dannet like mange CO2-molekyler som CaO-molekyler.