Den store kjemi-tråden

[2bb1]

Ahh, skjønner. Takk!

[GeO]

Glemte å si det i går, men lykke til på midtsemesteren fra meg også.

[Alliha]

Kan nokon hjelpa meg litt her? Oppgåva er som følgjer:

"Kor mange cm³ av ein etanol (C₂H₅OH), D_etanol = 0,789 g/mL, må man løysa i vatn for å få 250,0 mL av ei 0,150 mol/L løysing av etanol?"

Eg rekna meg fram til ca. 1,36.

Svaralternativa er 1.46, 1.73, 2.19 og 2.78.

Er 1.46 rett?

 

Hvis ikkje, kan nokon forklara meg kva eg skal gjer?

Endret 11. november 2010 av Alliha

[Atmosphere]

Hei Jeg kunne trengt litt hjelp til redoksligninger: Al2O3 + Mg => Al + MgO Finn hvilket stoff som blir oksidert og hvilket som blir redusert, skriv halvreaksjoner og finn den balanserte ligningen. Jeg har funnet hviket som blir oksidert og hvilket som blir redusert, men jeg sliter med å balansere ligningen. Hva skal jeg gjøre med O-atomet i halvreaksjonene? Finnes det ingen generell måte å løse slike på? Når jeg ser i boken er det bare masse eksempel, uten noen generell fremgangsmåte.

 

Edit: Det ser ikke ut som forumet takler linjebrudd etter oppgraderingen.

Endret 11. november 2010 av Jude Quinn

[kj_]

Al2O3 + Mg => Al + MgO

 

Reduksjon: Al2O3 + 6e- --> 2 Al

Oksidasjon: Mg - 2e- --> MgO | * 3

----------------------------------------

Redoks: Al2O3 + 3Mg --> 2 Al + 3MgO

 

Du finner ut hvor mange elektroner som må tilføres ved reduksjonen og hvor mange som må avgis. Ganger halvreaksjonene slik at man får like mange elektroner på hver linje, så adderer man linjene. Dette er vel den enkleste måten, mener jeg.

Endret 11. november 2010 av kimj_

[henbruas]

Hei  Jeg kunne trengt litt hjelp til redoksligninger: Al2O3 + Mg => Al + MgO   Finn hvilket stoff som blir oksidert og hvilket som blir redusert, skriv halvreaksjoner og finn den balanserte ligningen.   Jeg har funnet hviket som blir oksidert og hvilket som blir redusert, men jeg sliter med å balansere ligningen. Hva skal jeg gjøre med O-atomet i halvreaksjonene?   Finnes det ingen generell måte å løse slike på? Når jeg ser i boken er det bare masse eksempel, uten noen generell fremgangsmåte.

 

Det finnes en systematisk måte for å balansere reaksjonsligninger. Ofte er det ikke nødvendig å bruke den, for man kan ofte "se" hvordan den skal balanseres. Men kan vise hvordan man ville balansert reaksjonen mellom aluminiumoksid og magnesium.

 

AL2O3 + Mg -> Al + MgO

 

Kall antall molekyler AL2O3 for a, antallet molekyler Mg for b osv.

 

aAL2O3 + bMg -> cAl + dMgO

 

Skriv opp uttrykk for antallet av hvert enkelt grunnstoff:

 

Antall Al: 2a=c

Antall O: 3a=d

Antall Mg: b=d

 

Du har 4 ukjente men bare 3 ligninger, da er det nødvendig å velge en verdi for en av de ukjente. Ofte kan det være greit å velge 1 for det største molekylet.

 

a=1

c=2*1=2

d=3*1=3

b=3

 

1Al2O3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO

 

Men å skrive 1 foran et molekyl er rimelig unødvendig, så da blir det bare slik:

 

Al2O3 + 3Mg -> 2Al + 3MgO

Endret 11. november 2010 av Henrik B

[Atmosphere]

Al2O3 + Mg => Al + MgO

 

Reduksjon: Al2O3 + 6e- --> 2 Al

Oksidasjon: Mg - 2e- --> MgO | * 3

----------------------------------------

Redoks: Al2O3 + 3Mg --> 2 Al + 3MgO

 

Du finner ut hvor mange elektroner som må tilføres ved reduksjonen og hvor mange som må avgis. Ganger halvreaksjonene slik at man får like mange elektroner på hver linje, så adderer man linjene. Dette er vel den enkleste måten, mener jeg.

 

Ok. Takk for svar. Så man trenger ikke å bry seg om oksygenatomene i AL2O3 og MgO, før man adderer ligningene til slutt?

 

[kj_]

Forsto hva du mente nå Det skal gå slik som jeg viste i eksempelet :-) Må gjøre en liten vri om et grunnstoff både oksideres og reduseres, men i prinsippet skal det gå.

Endret 11. november 2010 av kimj_

[Atmosphere]

Hehe. Jeg vet ikke. Leste bare på Wikiepdia at man må legge til oksoniumion og hydroksidion avhengig av om det er basisk eller surt:

http://en.wikipedia.org/wiki/Redox#Balancing_redox_reactions

 

Ble litt forvirret.

[kj_]

Åja, men det gjelder ikke i det tilfellet her.

 

Det gjelder i hovedsak når du skal balansere likninger som inneholder H+ (H30+) og OH-.. f.eks.

 

MnO4(-) + H(+) + e(-) --> Mn(2+) + H20

Endret 11. november 2010 av kimj_

[Atmosphere]

Takk. Tror jeg forstår det. Får pløye gjennom noen oppgaver slik at det sitter.

[GeO]

Hehe. Jeg vet ikke. Leste bare på Wikiepdia at man må legge til oksoniumion og hydroksidion avhengig av om det er basisk eller surt:

http://en.wikipedia.org/wiki/Redox#Balancing_redox_reactions

Dette med å legge til H⁺ og OH^- for å balansere atomene, er et triks som hovedsakelig er aktuelt når du har reaksjoner mellom ioner, dvs. når du er i en vannoppløsning. I dette tilfellet var det ganske greit å balansere kun med de forbindelsene som deltok i redoksreaksjonen.

[GeO]

Kan nokon hjelpa meg litt her? Oppgåva er som følgjer:

"Kor mange cm³ av ein etanol (C₂H₅OH), D_etanol = 0,789 g/mL, må man løysa i vatn for å få 250,0 mL av ei 0,150 mol/L løysing av etanol?"

Eg rekna meg fram til ca. 1,36.

Svaralternativa er 1.46, 1.73, 2.19 og 2.78.

Er 1.46 rett?

 

Hvis ikkje, kan nokon forklara meg kva eg skal gjer?

Tenk at stoffmengden av etanol skal være konstant mens du fortynner løsningen. Da kan du skrive:

 

 

V1 er volumet av fortynnet løsning, V2 er volumet du skal finne.

[feggy]

Noen som kan hjelpe meg med å balansere med hensyn på oksidasjonstall?

 

[LarsP]

Noen som kan hjelpe meg med å balansere med hensyn på oksidasjonstall?

 

Red: PbO₂(s) fra +IV -> +II (O forblir -II)

Oks: Pb(s) fra 0 -> +II

 

Balansér først mhp. Pb

Balansér deretter mhp. S

Avslutt med å balansere mhp. hydrogenion og vann.

 

PbO₂(s) + Pb(s) + 2SO₄^2-(aq) + 4H⁺(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

[feggy]

Tusen hjerlig. Stresset med den. Noe med at det var flere som hadde forskjell i oksidasjonstall som freaket meg ut.

[duperjulie]

Hva krever størst plass av dobbeltbindinger og enkeltbindinger?

[GeO]

Tenker du i form av VSEPR-teori? I så fall krever dobbeltbindinger større plass enn enkeltbindinger, siden de har flere elektroner og dermed frastøter seg andre bindinger mer.

 

Hvis du tenker i form av bindingslengde, så er dobbeltbindinger derimot kortere. En dobbeltbinding er sterkere og trekker atomene tettere sammen enn en enkeltbinding, altså minker avstanden mellom dem.

[duperjulie]

Tenker du i form av VSEPR-teori? I så fall krever dobbeltbindinger større plass enn enkeltbindinger, siden de har flere elektroner og dermed frastøter seg andre bindinger mer.

 

Hvis du tenker i form av bindingslengde, så er dobbeltbindinger derimot kortere. En dobbeltbinding er sterkere og trekker atomene tettere sammen enn en enkeltbinding, altså minker avstanden mellom dem.

 

Tenkte på VSEPR-teorien ja. Tusen takk=) Ser nå at det jo er det logiske

[Atmosphere]

Hvordan kan man skille Sykloheksen og benzen på en enkel måte? Er "å addere brom" riktig, siden benzen ikke reagerer som en umettet forbindelse?