Den store kjemi-tråden

Lyngfisk · 19. desember 2009

Hei, jeg har et spørsmål.

I nesten alle lærebøker i kjemi står det om aggregattilstandene. Men hvorfor nevnes nesten aldri plasma blant disse? Regnes det ikke som en "fullverdig" fase?

Endret 19. desember 2009 av Lyngfisk

GeO · 19. desember 2009

Jeg antar at plasma ofte blir oversett siden det er en aggregattilstand de aller færreste av oss har et forhold til - vi møter ikke plasma i hverdagen slik vi gjør med væsker, gasser og faste stoffer. Og plasma er kanskje ikke fullt så viktig for kjemikere heller som de andre aggregattilstandene. Jeg vil tippe det er forklaringen.

bjelleklang · 20. desember 2009

Jeg antar at plasma ofte blir oversett siden det er en aggregattilstand de aller færreste av oss har et forhold til - vi møter ikke plasma i hverdagen slik vi gjør med væsker, gasser og faste stoffer. Og plasma er kanskje ikke fullt så viktig for kjemikere heller som de andre aggregattilstandene. Jeg vil tippe det er forklaringen.

Enig. Når man lærer om faser så er det det generelle man lærer først, plasma er verken trivielt eller noe man møter særlig ofte som kjemiker.

^fmj · 21. desember 2009

En veldig stor andel av universet som er plasma. Er vel et par aggregattilstander til, Bose-Einstein condensate and Fermionic condensate.

Fadeless · 31. januar 2010

Protolyse

Er dette riktig?

$chart?cht=tx&chl=PO_{4}^{-3} + H_2O \rightleftharpoons HPO_{4}^{-2} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=HPO_{4}^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2PO_{4}^{-} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H_3O$

Endret 31. januar 2010 av Fadeless

GeO · 31. januar 2010

Protolyse

Er dette riktig?

$chart?cht=tx&chl=PO_{4}^{-3} + H_2O \rightleftharpoons HPO_{4}^{-2} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=HPO_{4}^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2PO_{4}^{-} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H_3O$

Nummer tre er den samme som nummer to, bare snudd motsatt retning og med en H⁺ lagt til på begge sider. Hvis den tredje linjen skal matche de to første, bør du skrive noe sånt som:

$chart?cht=tx&chl=H_2PO_{4}^{-} + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_{4} + OH^-$

Fadeless · 2. februar 2010

Protolyse

Er dette riktig?

$chart?cht=tx&chl=PO_{4}^{-3} + H_2O \rightleftharpoons HPO_{4}^{-2} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=HPO_{4}^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2PO_{4}^{-} + OH^-$

$chart?cht=tx&chl=H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H_3O$

Nummer tre er den samme som nummer to, bare snudd motsatt retning og med en H⁺ lagt til på begge sider. Hvis den tredje linjen skal matche de to første, bør du skrive noe sånt som:

$chart?cht=tx&chl=H_2PO_{4}^{-} + H_2O \rightleftharpoons H_3PO_{4} + OH^-$

Men er det riktig i og med at en får en syre?

Alex Moran · 16. februar 2010

En løsning lages ved å blande 100mL 0,20 mol/L AgNO3 med 100mL 0,1 mol/L HCL. Hva er de molare konsentrasjonene av alle komponentene som er til stede når systemet er i likevekt?

Fadeless · 18. februar 2010

En løsning lages ved å blande 100mL 0,20 mol/L AgNO3 med 100mL 0,1 mol/L HCL. Hva er de molare konsentrasjonene av alle komponentene som er til stede når systemet er i likevekt?

AgNO3 + HCL <-> AgCl + HNO3

HNO3 er ei sterk syre, og dermed reagerer omtrent 100%.

0.1 liter * 0.2mol/L = 0.02 mol med NO3 og Ag

0.1 liter * 0.1mol/l = 0.01 mol H og Cl

Får dermed eit overskudd av NO3 og Ag

0.01 mol HNO3 --> 0.01mol / 0.2 liter = 0.05Mol/L HNO3

0.01 mol AgCl --> 0.01mol / 0.2 liter = 0.05Mol/L AgCl

0.01 mol av NO3 og Ag igjen --> 0.01/0.2 liter = 0.05Mol/L med Ag og NO3

Håper dette er riktig.

Endret 18. februar 2010 av Fadeless

Abnegation · 18. februar 2010

Hei.

Har søkt litt rundt, men kan ikke klare å finne noe om dette..

Det er alt for mange år siden jeg hadde kjemi på videregående, så om noen kunne forklart litt utdpypende hadde jeg blitt happy.

Hvor stort volum har 8 gram nitrogengass i STP?

Fadeless · 18. februar 2010

Hei.

Har søkt litt rundt, men kan ikke klare å finne noe om dette..

Det er alt for mange år siden jeg hadde kjemi på videregående, så om noen kunne forklart litt utdpypende hadde jeg blitt happy.

Hvor stort volum har 8 gram nitrogengass i STP?

Volumet av en gass finner man ved mol * molart volum, der molart volum er 24,5 L/MOL ved STP, dette gjelder alle gasser.

8 gram nitrogengass ( N2) har 8g/28 g/mol = 0.28571 mol

0.28571 mol * 24,5mol/L = 7 Liter

Frexxia · 21. februar 2010

Dette er egentlig en latterlig enkel oppgave, men jeg kan ikke fatte at det skal bli YCl3 her (feil i fasiten?)

4,5*10^-2 mol H2 => 9,0*10^-2 mol Cl-, og siden vi har 4,5*10^-2 mol Y må jo svaret bli YCl2.

edit: Ser nå at flere har spurt om samme oppgave noen år tilbake, og at det er en del andre feil i dette eksempelet på midtsemester. Ganske godt gjort å ikke rett opp når de tydeligvis har brukt samme i minst 3 år.

Endret 21. februar 2010 av Frexxia

Abnegation · 2. mars 2010

Volumet av en gass finner man ved mol * molart volum, der molart volum er 24,5 L/MOL ved STP, dette gjelder alle gasser.

8 gram nitrogengass ( N2) har 8g/28 g/mol = 0.28571 mol

0.28571 mol * 24,5 mol/L (Feil benevning btw) = 7 Liter

Forska litt på dette selv, og fant ut at 24,5 L/mol er SLC, standard laboratory conditions. Standard Temperature and Pressure, benytter seg av 0 grader celsius, istedenfor 25 grader som ved SLC.

Volumet til ett mol ved STP er 22,4 liter.

Endret 2. mars 2010 av Abnegation

Aerith · 14. mars 2010

Jeg lurer på en liten ting som kanskje noen av dere kan svare på:

Er natriumbenzoat mest løselig i vann eller i syre? Natriumsalter vil jo så vidt jeg vet alltid være lettløselige i vann, og siden benzoat er korresponderende base til svak syre vil vel løseligheten øke når pH minker?

Takk for svar:)

GeO · 14. mars 2010

Jeg lurer på en liten ting som kanskje noen av dere kan svare på:

Er natriumbenzoat mest løselig i vann eller i syre? Natriumsalter vil jo så vidt jeg vet alltid være lettløselige i vann, og siden benzoat er korresponderende base til svak syre vil vel løseligheten øke når pH minker?

Takk for svar:)

Som du sier så vil et natriumsalt være lettløselig i vann. Men man kan jo tenke seg at dersom det løser seg slik:

NaB = Na⁺ + B^- (B er benzoat),

så vil syre-basereaksjonen

B^- + H⁺ = HB (HB er benzosyre),

kunne fjerne benzoat fra den første likevekten slik at enda mer løses. Muligens.

GrevenLight · 14. mars 2010

Takk for denne tråden!

Hei, har hatt et forsøk om "estere". Vi blandet metanol og metansyre og fikk Metylmeanat. Og i en annen blanding tok vi Butanol og Etansyre og fikk Butyletanat. Høres det riktig ut ?

---

Reaksjonsligningene for blandingene ser slik ut:

Butanol + Etansyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH → C5H10O2 + H2O

Butyletanats kjemiske formel er HCOO(CH2)3CH3

Får å balansere denne må vi få ekstra karbonmolekyler og hydrogenmolekyler:

3 C4H9OH + 8 CH4O2 → 4 C5H10O2 + 11 H2O

Den andre blandingen ser slik ut:

Metanol + Metansyre → Metylmetanat + Vann

CH3OH + HCOOH → C2H4O2 + H2O

Metylmetanats kjemiske formel er HCOOCH3.

----

Så det riktig ut?

GrevenLight · 14. mars 2010

PS

Er dette riktig?

Stoff: --- Kjemisk formel: --- Molekyl formel:

Metanol ------ CH3OH -- ------ CH4O

Hvilken stoffgruppe innenfor organisk kjemi er "Estere"?

Endret 14. mars 2010 av GrevenLight

GrevenLight · 14. mars 2010

Ok. Har et problem(IGJEN)

Reaksonslikningen så sånn ut :

Butanol + Etansyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH → HCOO(CH2)3CH3 + H2O

Så balanserte jeg den

Så kom jeg på "pokker jeg brukte svovelsyre også..."

Når jeg trekker det inn i reaksjonlikningen ble den slik:

Butanol + Etansyre + Svovelsyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH + H2SO4 → HCOO(CH2)3CH3 + H2O

Men da får jeg ikke balansert den .... Noen som har noen ideer?

GeO · 15. mars 2010

Takk for denne tråden!

Hei, har hatt et forsøk om "estere". Vi blandet metanol og metansyre og fikk Metylmeanat. Og i en annen blanding tok vi Butanol og Etansyre og fikk Butyletanat. Høres det riktig ut ?

---

Ja da, alt i orden med navnsettingen.

Reaksjonsligningene for blandingene ser slik ut:

Butanol + Etansyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH → C5H10O2 + H2O

Butyletanats kjemiske formel er HCOO(CH2)3CH3

Du glemmer en C i etansyre. CH₃COOH

Får å balansere denne må vi få ekstra karbonmolekyler og hydrogenmolekyler:

3 C4H9OH + 8 CH4O2 → 4 C5H10O2 + 11 H2O

Dette blir litt enklere med korreksjonen ovenfor, som du kanskje vil se.

Den andre blandingen ser slik ut:

Metanol + Metansyre → Metylmetanat + Vann

CH3OH + HCOOH → C2H4O2 + H2O

Metylmetanats kjemiske formel er HCOOCH3.

----

Så det riktig ut?

Yes, dette ser bra ut.

PS

Er dette riktig?

Stoff: --- Kjemisk formel: --- Molekyl formel:

Metanol ------ CH3OH -- ------ CH4O

Hvilken stoffgruppe innenfor organisk kjemi er "Estere"?

Jepp, enig i hva som er hva.

Vet ikke helt hva du mener med hvilken stoffgruppe ...? Du har sikkert fått med deg at estere inneholder en gruppe av typen -COO-, dvs. at alle estere (bl.a. de to du har laget) kan skrives som RCOOR', der R og R' er to hydrokarbonkjeder.

Ok. Har et problem(IGJEN)

Reaksonslikningen så sånn ut :

Butanol + Etansyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH → HCOO(CH2)3CH3 + H2O

Så balanserte jeg den

Så kom jeg på "pokker jeg brukte svovelsyre også..."

Når jeg trekker det inn i reaksjonlikningen ble den slik:

Butanol + Etansyre + Svovelsyre → Butyletanat + Vann

C4H9OH + CH3OOH + H2SO4 → HCOO(CH2)3CH3 + H2O

Men da får jeg ikke balansert den .... Noen som har noen ideer?

Svovelsyre er ikke en reaktant, men en katalysator. Det vil si at den får reaksjonen til å gå raskere (i praksis skjer ikke reaksjonen uten), men forbrukes ikke selv.

GrevenLight · 26. mars 2010

---

Endret 27. mars 2010 av GrevenLight

Den store kjemi-tråden

Anbefalte innlegg

Lenke til kommentar

Videoannonse

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Lenke til kommentar

Opprett en konto eller logg inn for å kommentere

Opprett konto

Logg inn

Hvem er aktive 0 medlemmer