2bb1 Skrevet 31. mars 2009 Del Skrevet 31. mars 2009 Så for en stund siden "kjemitimer" på YouTube hvor det var en fantastisk engasjerende lærer som underviste (på engelsk). Noen som vet hva han heter? Skulle gjerne ha funnet noen filmer om elektrokjemi, kan bli litt kjedli å lese tørr tekst i blant. Lenke til kommentar
2bb1 Skrevet 31. mars 2009 Del Skrevet 31. mars 2009 Jaaa!! "Chem guy"! Hva er elektrokjemi på engelsk? Electro-chemic? Lenke til kommentar
Ballus Skrevet 31. mars 2009 Del Skrevet 31. mars 2009 Hemoglobinet i blod inneholder 0,33 % jern. Hva er hemoglobinets molekylmasse når hvert hemoglobinmolekyl innehilder 4- jernatomer? Lenke til kommentar
2bb1 Skrevet 1. april 2009 Del Skrevet 1. april 2009 Er det kommet ut repetisjonshefter til Kjemi 2 (VG3)? Å kjøpe et 3KJ-hefte blir vel ikke spot-on iflg. den nye læreplanen regner jeg med. Lenke til kommentar
ManagHead Skrevet 2. april 2009 Del Skrevet 2. april 2009 Hemoglobinet i blod inneholder 0,33 % jern. Hva er hemoglobinets molekylmasse når hvert hemoglobinmolekyl innehilder 4- jernatomer? Jern veier (hvis jeg ikke husker feil) ca 56g pr mol. Da vet du at 0.33% er 224g. Dvs. hemoglobin veier ca 67900g/mol. Lenke til kommentar
Blue Scholar Skrevet 9. april 2009 Del Skrevet 9. april 2009 Noen som kan hjelpe med disse to oppgavene? 1,0 dm^3 1,0 M HCl blir tilsatt 0,20 mol NaCl, og 0,40 mol BaCl2. Deretter blir det tilsatt destillert vann slik at volumet i løsningen blir 4,0 dm^3. Hvilke påstander er riktige? Jeg vet det er [Na+] = 0,050 M og pH = 0,60, men gidder noen å vise hvordan man går fram? Også denne: Finn [H3O+] og pH i en 0,10 M etansyreløsning (CH3COOH) når 1 % av etansyremolekylene er protolysert. Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 9. april 2009 Del Skrevet 9. april 2009 Noen som kan hjelpe med disse to oppgavene?1,0 dm^3 1,0 M HCl blir tilsatt 0,20 mol NaCl, og 0,40 mol BaCl2. Deretter blir det tilsatt destillert vann slik at volumet i løsningen blir 4,0 dm^3. Hvilke påstander er riktige? Jeg vet det er [Na+] = 0,050 M og pH = 0,60, men gidder noen å vise hvordan man går fram? Også denne: [Na+] = n / V = (0,2 mol) / (4 liter) = 0,05 M Finn [H3O+] og pH i en 0,10 M etansyreløsning (CH3COOH) når 1 % av etansyremolekylene er protolysert. 1% = 0,01 hvis 1 % er protolysert medfører dette at [H+] = 0,1 M* 0,01 = 0,001 M pH = -lg(0,001) = 3 Lenke til kommentar
Blue Scholar Skrevet 9. april 2009 Del Skrevet 9. april 2009 Så lett var det, ja... tenkte det var den måten man skulle gå fram på på den første oppgaven. Tusen takk Lenke til kommentar
qwertydid Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 Jeg kom over en litt vanskelig oppgave mens jeg øvde til en prøve i kjemi 1. Spørsmålet direkte sitert fra boka lyder følgende: Hvilken indikator ville du ha brukt i titrering av a) CH3COOH(aq) med KOH(aq) b) HNO3(aq) med Ca(OH)2(aq) c) NH3 med H2SO4(aq) Lurer spesielt på hvordan man løser c, men er også litt usikker på om jeg har løst a og b riktig. Fasitsvarene er: a) fenolftalein b) BTB c) metylrødt Takk for all hjelp! Lenke til kommentar
Ituca Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 Tror dette har med surhetsgrad å gjøre - pH-verdi. Fenolftalein skal man iallfall bruke dersom pH-en er over 8, og BTB dersom den er under. Det har med fargeomslag å gjøre - hvor den slår om best. Dog er jeg ikke helt sikker, men forhåptenligvis kommer det flere som kan supplere, utfylle og eventuelt rette meg. Lykke til, for øvrig! Lenke til kommentar
qwertydid Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 Stemmer at det har med pH-verdi å gjøre ja. Fenolftalein har pH-omslagsområde på 8,2-10,0 BTB har pH-omslagsområde på 6,0-7,6 Metylrødt har pH-omslagsområde på 4,8-6,0 Spørsmålet er hvordan jeg finner pH-verdien, spesielt på oppgave c. Lenke til kommentar
2bb1 Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 pH = pKa + log [base]/[syre]. Hvis du finner syrekomponenten og basekomponenten i løsningen, for så å finne konsentrasjonen av disse, så skal du vel kunne finne omslagsområde for løsningen (og du vil da kunne finne egnet indikator). Troor jeg. Lenke til kommentar
ManagHead Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 (endret) a) CH3COOH(aq) med KOH(aq) Kaliumhydroksid er en sterk base og eddiksyre svak syre -> litt basisk løsning b) HNO3(aq) med Ca(OH)2(aq) Salpetersyre er en sterk syre, kalsiumhydroksid er tungtløselig, men vil løse seg sammen med en sterk syre -> omtrent nøytral (litt sur) løsning. c) NH3 med H2SO4(aq) Svovelsyre er en sterk syre og ammoniakk en svak base, men vil reagere med syra. Siden svovelsyre er 2-protisk får du uansett sur løsning. Så er det bare å finne egnede indikatorer, de finner du i tabbeller. 2bb1. Hvis jeg husker riktig kan du ikke bruke den likninga der med mindre du vet konsentrasjonen av syra og den korresponderende basen eller omvendt. Endret 13. april 2009 av ManagHead Lenke til kommentar
2bb1 Skrevet 13. april 2009 Del Skrevet 13. april 2009 Ooops, trodde dette var noe han hadde fått oppgitt. Men ser nå at han la ut hele oppgaven, så da er det jo greit. Tror forøvrig aldri jeg hadde klart å komme på resonnementet ditt, ManageHead. Uff. Lenke til kommentar
Blue Scholar Skrevet 14. april 2009 Del Skrevet 14. april 2009 (endret) Trenger litt hjælp igjen. Setter pris på svar Fra en konsentrert løsning av NaOH blir det laget en 100,0 cm3 vannløsning med pH-verdi lik 8,90 og en 200,0 cm3 vannløsning med pH-verdi lik 9,40. Disse to løsningene blandes. Hva blir blandingens pH-verdi? Verste er at jeg klarer vanskeligere oppgaver... hater når ingenting står om dette i boka Endret 14. april 2009 av phoNte Lenke til kommentar
GeO Skrevet 14. april 2009 Del Skrevet 14. april 2009 Du har to løsninger med hvert sitt volum og hver sin pH-verdi. Fra pH-verdien kan du finne konsentrasjonen av H+ i en løsning, og dermed også stoffmengden. Så da er det bare å regne ut total stoffmengde H+, og dele på volumet av hele blandingen. Det står sikkert noe om dette i boken din også, men kanskje med et litt annet eksempel, i en litt annen form. Lenke til kommentar
ManagHead Skrevet 23. april 2009 Del Skrevet 23. april 2009 1. ting jeg lurer på: H2O(s) -> H2O(g) Beregn dG0 (delta-g-null) ved 25 grader celsius. Problem: is er med i likninga. For å beregne dG0 på en generell reaksjon ved 25*C henter jeg selvsagt bare tallene fra tabellen (SI). Hvis dere faktisk har SI selv vil dere skjønne dette mye bedre, men for is (som følgelig ikke finnes ved 25*C) står det 0*C ved tallene. Dvs at verdiene er målt ved 0*C og jeg må bruke likninga dG0 = dH0 - TdS0 for å beregne dG0, sant? Og følgelig bruke 25*C (T = 298K) ved utregninga? 2. ting: Finn E for cellen Ag|Ag+(1M)||Ag+, Br- (0.1M)|AgBr|Ag AgBr er et tungtløselig salt med Ksp = 5*10^-13. Så finner jeg at katodereaksjonen er Ag+(1M)-> Ag og anodereaksjonen er Ag -> Ag+ (5*10^-14M). Tolker det da slik at |Ag+,Br-|AgBr| ikke betyr 2 delreaksjoner på anodereaksjonen, men opplyser bare om konsentrasjonen av Ag+ på en tungvint måte. Tenker jeg riktig? Evt. tenkte jeg at anodereaksjonen kunne bli noe sånt: Ag+ + Br- + AgBr +2e- -> 2Ag + 2Br-, men det som står der er jo egentlig først AgBr -> Ag+ + Br- og så 2Ag+ + 2e- -> 2Ag. Håper noen har tips Lenke til kommentar
Imaginary Skrevet 23. april 2009 Del Skrevet 23. april 2009 Oppgave: Boudouard-likevekten: C (s) + CO2(g) = 2 CO (g) Beregn partialtrykkene. Oppgitt: 1 atm totaltrykk ved 25 °C. Mitt forslag til løsning: Finner først likevektskontanten via uttrykket ∆G° = - RT * ln(K) , der ∆G° = ∆H° - T∆S°. Setter opp likevektsuttrykket og løser mhp. partialtrykkene: . Kommentar: Er dette riktig framgangsmåte? Har ikke noe fasit. Jeg får en likevektskonstant i størrelsesorden 10-21, noe som muligens virker naturlig da jeg leste at reaksjonen foregikk ved høy temperatur? Lenke til kommentar
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå