Den store kjemi-tråden

[PsychoDevil98]

Forståelig nå, TwinMOS. Tusen takk.

[GeO]

Hva betyr det at emulsjoner er væsker dispergert i en annen væske?

Emugatorer viker som bro mellom olje- og vannfase på grunn av både polare og upolare deler i molekylet, og har jeg rett hvis det er koblet sammen med londonkrefter?

At en væske er dispergert i en annen betyr at den er løst i en væske som den normalt ikke er blandbar med. Så det er egentlig bare et annet ord for emulsjon.

 

Når det gjelder London-krefter (eller egentlig London dispersjonskrefter) så er det krefter som oppstår mellom upolare molekyler fordi det skjer en midlertidig delvis ladningsforskyvning i molekylet. Når det ene molekylet blir delvis polarisert i et kort øyeblikk, vil dette også bidra til å polarisere det andre molekylet, og vi får en (svak) kraft mellom dem. Disse kreftene er mye svakere enn kreftene mellom to dipoler (eller en dipol og et nøytralt molekyl, der det også skjer en lignende ladningsforskyvning), men de forklarer at det virker krefter også mellom nøytrale molekyler.

 

Iallfall - jeg tror ikke jeg ville kalt det London dispersjonskrefter når det er snakk om krefter mellom polare molekyler, da er det vel mer riktig å snakke om van der Waals-krefter (som omfatter krefter mellom både polare og ikke-polare molekyler). Det kan vel kanskje være riktig å si at det er London dispersjonskrefter som sørger for blandbarheten mellom emulgatoren og det upolare stoffet, men ikke mellom emulgatoren og det polare stoffet.

[inse]

Ai, herlig! Tusen takk for forklaring, disse kreftene lodon, van der waals, er noe jeg skal snøre mer inn på tror jeg:) Men forstod bedre nå ja!

[inse]

En ny ting, når det gjelder oksidasjon reduksjon; hva blir okstallene til aluminium og nitrogen i AlN ? Jeg ser på det est el negative i bindingen og gir hele elektronparet til dette, her N. Er det riktig å se på hvor mange bindinger atomet kan danne for å finne tallet?

[pertm]

En ny ting, når det gjelder oksidasjon reduksjon; hva blir okstallene til aluminium og nitrogen i AlN ? Jeg ser på det est el negative i bindingen og gir hele elektronparet til dette, her N. Er det riktig å se på hvor mange bindinger atomet kan danne for å finne tallet?

Det er kanskje så enkelt med Al som normalt har tre bindinger, men nitrogen er vanskeligere siden det kan ha flere muligheter, så vidt jeg vet kan det ha 2,3,4 og 5 bindinger. Det er nok lettere å finne ut ved å se på hele ligningen og bare et molekyl, har du Al2O3 så er det jo opplagt hva det må være i for Al i det moelekylet.

[GeO]

Når du bestemmer oksidasjonstall så ser du for deg at bindingen er helt ionisk, og beregner oksidasjonstall ved å se på ladningen til «ionene». I AlN er disse ionene Al³⁺ og N^3-, så der har du oksidasjonstallene. At ionene har akkurat disse ladningene kan man se delvis ut fra et blikk på periodesystemet kombinert med oktettregelen, og delvis fra erfaring (man har kanskje sett disse to ionene før)

[inse]

Hehe, supert!

Det er ikke verre enn det nei, så deilig at det løsnet!

[Ituca]

2 på tentamen. Tre poeng fra 3 minus. Trodde jeg i det minste skulle karre meg opp til 3-eren, men ikke det. Tallet er 2. Ikke pluss bak engang. Dritt. Like nasalt som å ikke få poeng når det står i margen "her er du inne på noe"...

 

Men, får ta det til fatning. Noen som har noe råd eller "trøst" i den kjemisammenheng? For jeg liker egentlig kjemi (og har en festisj i næringstoffer), men det bærer ikke veien. Tar for langt tid før jeg tar sammenhengen. Men jeg følger denne tråden her, og jeg synes det er mye interessante innlegg og oppgaver. Takk for det!

 

Nå er det natta. Salut. Hola. Ava.

 

Edit: For øvrig problematisk for meg å gå videre med studier som innbefatter noe kjemi (sikkert veldig "flytende" spørsmål, men dog)?

Endret 27. mars 2009 av Ituca

[inse]

Nå ble jeg virkelig forviret, kanskje en sammenheng med litt for mye kjemistudering idag..

Jeg sitter med en oppgave som omfatter fellingstitrering AgNO3(standardløsning) med NaCl(prøveløsning) og indikatoren KCrO4(gul). Det jeg ikke skjønner utifra boken min er at det blir sagt at AgCl felles først fordi dette saltet er mer tungtløselig enn AgCrO4. Men dette strider imot andre bøker, hvor sølvkromat har Ksp på 10^-12, mens sølvklorid har 10^-10. Handler det om at jeg må regne ut noen nye tall fra mine opplysninger? uffuff:S

[GeO]

Husk at det er K₂CrO₄ og Ag₂CrO₄. Det er ikke tallverdien av løselighetsproduktet som avgjør hva som felles først, men derimot konsentrasjonen i mettet løsning ...

[inse]

Hehe, bommert ,jeg skal prøve å bruke konsentrasjonene som er oppgitt..

 

Når spør jeg mye, men har fått en oppgave hvor jeg skal finne løseligheten av klorgass i gram pr 100ml.

Etter en titrering har jeg satt konsentrasjoenen il 0,1 mol/L(dette er riktig) er hadde jeg 25ml Cl2 løst i vann. Når jeg nå har prøvd å regne ut løslighten i g/100ml får jeg fullstendig galt i forhold til fasit(fasit sier 0.71g/100ml)..

 

Jeg regner: 0.1 mol/L x 0.1L = 0.01mol

0.01mol x 71g/mol = 0.71 g

0.71g/0.1L = 7,1g/100ml (og jeg synes det er et veldig høyt tall, men klarer ikke finne feilen) ?

[Janhaa]

Hehe, bommert ,jeg skal prøve å bruke konsentrasjonene som er oppgitt..

Når spør jeg mye, men har fått en oppgave hvor jeg skal finne løseligheten av klorgass i gram pr 100ml.

Etter en titrering har jeg satt konsentrasjoenen il 0,1 mol/L(dette er riktig) er hadde jeg 25ml Cl2 løst i vann. Når jeg nå har prøvd å regne ut løslighten i g/100ml får jeg fullstendig galt i forhold til fasit(fasit sier 0.71g/100ml)..

Jeg regner: 0.1 mol/L x 0.1L = 0.01mol

0.01mol x 71g/mol = 0.71 g

0.71g/0.1L = 7,1g/100ml (og jeg synes det er et veldig høyt tall, men klarer ikke finne feilen) ?

 

[inse]

Jeg er ikke helt med på utregingene dine?

For det første, hvordan har du kommet frem til 0.71g/0.1L?

[pertm]

Jeg er ikke helt med på utregingene dine?

For det første, hvordan har du kommet frem til 0.71g/0.1L?

Molekylvekten for Cl2 er 71

0,1mol/l*71g/mol = 7,1g/l

Da vil 100 ml ha 0,71g

[Janhaa]

0.71g/0.1L = 7,1g/100ml (og jeg synes det er et veldig høyt tall, men klarer ikke finne feilen) ?

ja, nå har du fått svar, men du skreiv dette over, som er feil...forddi

 

7,1 g / 1 liter = 0,71 g / 0,1 liter = 0,71 g / 100 ml

[inse]

Oija, takk begge to!

[Barcarolle]

For å lage aqua regia har man saltsyre og salpetersyre i ratioen 3:1, henholdsvis. Men syrer har jo forskjellige konsentrasjoner. Hvilken konsentrasjon skal det være på saltsyre og salpetersyren for at denne ratioen skal kunne anvendes?

[Frexxia]

Det er snakk om konsentrert syre

[Barcarolle]

Jeg er klar over at det er konsentrert syre. Spørsmålet er hvor konsentrert?

[Janhaa]

Jeg er klar over at det er konsentrert syre. Spørsmålet er hvor konsentrert?

[HCl] = 12 M

og

[HNO₃] = 15,7 M (ca 16 M).