Plagsomme oppgaver i kjemi

[Traadstarter]

Huff og huff, her står jeg fast. Noen som kan hjelpe med én eller to?

 

http://www.badongo.com/pic/2989222

[Janhaa]

Hintet her er bufferlikninga:

 

pH = pK_a - lg(/)

 

[HAc] = og [Ac^-] = B

 

a)

7,76 = 4,74 - lg(/)

):

/ = 9,66*10^-4

 

b)

2 lik. med 2 ukjente

 

S/B = 9,66*10^-4

og

S + B = 0,1

 

smekk inn og ....

 

 

c) ...etc

[Traadstarter]

Supert!

 

Andre som kan bidra med i) og utover?

Endret 22. februar 2008 av Traadstarter

[GeO]

i)

pH høyere enn i ren HAc: tilsett en sterkere syre, f.eks. HCl.

 

j)

Reaksjon når NaAc løses i vann:

NaAc = Na⁺ + Ac^-

Ac^- + H₂O = HAc + OH^-

 

Setter opp en massebalanse:

[Ac^-]⁰ = [Ac^-] + [HAc] = [Na⁺] = 0,1

(Acetationene må foreligge som acetationer eller eddiksyre, og summen er lik totalkonsentrasjonen, som er 0,1 M. Dette er også natriumkonsentrasjonen.)

 

Elektronøytralitetskrav (summen av positive ladninger er lik summen av negative):

[H⁺] + [Na⁺] = [OH^-] + [Ac^-], setter inn [Na⁺] = [Ac^-] + [HAc] fra massebalansen og får

[H⁺] + [HAc] = [OH^-]

 

Men vi har jo tilsatt en base, så vi kan regne med at [H⁺]<<[OH^-], og stryker derfor [H⁺].

[HAc] ~= [OH^-], og vi er fremme.

 

k)

Høyere pH enn i ren NaAc-løsning: tilsett sterk base, eks. KOH eller NaOH.

 

l)

Vel, her får du nesten bare tegne et diagram og lese av pH der Ac-kurven og HAc-kurven krysser. Du vil få en pH på rundt 4,8. Dette tilsvarer å beregne pH i en eddiksyre-acetatbuffer.

 

Kudos til meg for å sette alle plussene og minusene i superscript, forresten. Det tror jeg ikke jeg gidder å gjøre en gang til.

[Traadstarter]

Takk! Skulle vært en hurtigtast for det.