3KJ, løslighetsprodukt for salter

[chokke]

Ja, jeg har utrolig store problemer med å forstå noe som tydeligvis skal være så enkelt om man følger "reglene".

På tentamen var det en oppgave som lød, hva er PH i en løsning mettet med Ca(OH)₂.

Vel, ifølge likningen Ca(OH)₂ <=> Ca²⁺ + 2OH^-.

Vel, vi har jo formelen Ksp = [Ca²⁺] * [OH^-]² , men her tar vi hensyn til at det er dobbelt så mange OH^- - ioner ifohold til Ca²⁺. Dette er dere enige i regner jeg med?

Men lærern min mener at, noe jegi kke er enig i (nå, selv om jeg kan ha feil) at utifra likningen så er OH^-/[Ca²⁺] = 2/1 .

Og så hopper jeg litt og jeg mener at ksp = x*x² = x³

Mens lærern min får utifra det jeg har sagt over, ksp = x*(2x)² = 4x³ , men har man ikke her tatt hensyn til at det er dobbelt så mange OH^- -ioner to ganger, delvis at svaret blir feil?

 

Jeg er mildt sagt veldig forvirra her, siden tenker man andre veien, at både Ksp og [OH^-] er kjent så vil man jo da ta hensyn til at det er 2/1 i forholdstall bare en gang, hvorfor?

 

(Og nei, jeg ber ikke om hva PH'en blir, er prinsippet bak jeg lurer på)

(Fy faen jeg er lei av å opphøye og sette ned tall her :O )

[Thorsen]

Læreren din har rett !

 

Formelen er egentlig:

 

A_nB_m <=> nA^m+ + mB^n-

 

K_sp = [A^m+]ⁿ *[b^n-]^m

 

Og dersom [A] = x

er = m/n = m/n x

Endret 18. desember 2007 av Thorsen

[chokke]

Så vi får da, med et annet eksempel: ksp(AlPO₄) = x*(4x)⁴ = 256*x²? God damn.

 

Hva med ksp(Ag₂CrO₄) = (2x)²*(4x)⁴ = 1024*x⁶, om en skal finne konsentrasjonen av hver av de i en mettet løsning med riktig blandingsforhold??

Det virker jo absurd...

[Thorsen]

Så vi får da, med et annet eksempel: ksp(AlPO₄) = x*(4x)⁴ = 256*x²? God damn.

 

Hva med ksp(Ag₂CrO₄) = (2x)²*(4x)⁴ = 1024*x⁶, om en skal finne konsentrasjonen av hver av de i en mettet løsning med riktig blandingsforhold??

Det virker jo absurd...

 

 

CrO₄^2- er fortsatt bare ett ion. (det er 4 av oksygenatomet ikke av ionet) Likningen blir

 

(2x)²*x

 

(det samme gjelder for det første eksempelet ditt, bare et ion her også (faktisk x*x))

 

Det høyeste du normalt vil komme opp i er 3.

 

For eksempel

 

Au(OH)₃ men nå har dette stoffet også en løselighetskonstant på 5,5*10^-46 (ufattelig lite)

Endret 18. desember 2007 av Thorsen