Beregning basert på reaksjonslikning. Kjemi!

[Hashtægg]

Hei, håper noen kan hjelpe meg med hvordan man regner ut dette, sliter skikkelig..

 

En blanding 10g hydrogengass og 100g oksygengass antennes, og det dannes vann.

Hvor mange gram vann dannes?

[Zlatzman]

Finner først ut hvor mange mol du har av hver av stoffene:

 

n_(H2) = 10g / (2*1,008g/mol) = 4,96 mol

n_(O2) = 100g / (2*16g/mol) = 3,125 mol

 

Setter deretter opp reaskjonsligning:

 

2H2 + O2 -> 2H2O

 

Ser at vi trenger dobbelt så mye hydrogen som oksygen. Altså holder 4,96 mol H2 til 2,48 mol O2. Ser også at vi får ut like mye H2O som det ble dyttet H2 inn.

 

Det vil si at vi får 4,96 mol H2O.

 

m_(H2O) = 4,96mol * (2 * 1,008 + 16)g/mol = 89g

[Hashtægg]

Takk