Stannz Skrevet 27. november 2007 Del Skrevet 27. november 2007 (endret) Hei! Jeg lurer på om noen av dere som er flinke i naturfag kan svare på disse Oppgavene : ). 1. Når det gjelder elektronparbindinger skiller vi mellom enkel, dobbel og trippelbinding. Forklar hva som er forskjellen mellom disse tre bindingstypene og ta med et eksempel på et molekyl av hver type. 2. Hva er forskjellen på ionebinding og elektronparbinding ? (Ta gjerne med tegning.) 3. Syre og en base nøytraliserer hverandre. Forklar hvorfor det er slik. 4. Nedenfor ser du tre reaksjonslikninger. Disse skal du balansere:(" = lite tall) a) Na + Cl2 ---> NaCl b) NaCl + H2SO4 ---> HCl + Na2SO4¨ c) H2O + CO2 ---> C6H12O6 + O2 Takker masse på forhånd ! Endret 27. november 2007 av Stannz Lenke til kommentar
Lilja4ever Skrevet 27. november 2007 Del Skrevet 27. november 2007 (endret) Hei! Jeg lurer på om noen av dere som er flinke i naturfag kan svare på disse Oppgavene : ). 1. Når det gjelder elektronparbindinger skiller vi mellom enkel, dobbel og trippelbinding. Forklar hva som er forskjellen mellom disse tre bindingstypene og ta med et eksempel på et molekyl av hver type. 2. Hva er forskjellen på ionebinding og elektronparbinding ? (Ta gjerne med tegning.) 3. Syre og en base nøytraliserer hverandre. Forklar hvorfor det er slik. 4. Nedenfor ser du tre reaksjonslikninger. Disse skal du balansere:(" = lite tall) a) Na + Cl2 ---> NaCl b) NaCl + H2SO4 ---> HCl + Na2SO4¨ c) H2O + CO2 ---> C6H12O6 + O2 Takker masse på forhånd ! Husker ikke noe utenom hvordan å balansere reaksjonslikninger, og er ikke sikker på om de blir rette, men kan prøve: a) Na + Cl2 ---> NaCl2 b) Tror denne er balansert... c) 6(stort tall foran)H2(lite tall nede)O + CO2 --> C6H12O6 + O2 Ble kanskje litt rotete, men regner med du skjønner..og rett meg om jeg tar feil, 2 år siden jeg hadde om dette. Endret 27. november 2007 av Lilja4ever Lenke til kommentar
Cho-san Skrevet 27. november 2007 Del Skrevet 27. november 2007 1) forskjellen er vel rett og slett kor mange elektron dei dele? 2) I Elektronpar binding dele dei elektron (sånn at nokon elektron går inn i den andre si bane). mens i Ione binding er det ladninga som holder dei saman? er litt rusten på dette Lenke til kommentar
Janhaa Skrevet 27. november 2007 Del Skrevet 27. november 2007 1. Elektronparbinding/kovalent binding, er kjemisk binding mellom to atomer, der atomene deler ett, to eller tre elektronpar mellom seg, slik at oktettregelen (åtte) blir oppfylt. enkeltbinding: hydrogengass: H-H dobbeltbind. oksygengass: O=O trippelbind. nitrogengass. 2. http://no.wikipedia.org/wiki/Ionebinding 3. syra avgir H+, mens base tar opp H+ H3O+ + OH- ---> 2H2O (nøytral) 4. a) 2Na + Cl2 ---> 2NaCl b) 2NaCl + H2SO4----> 2HCl + Na2SO4 c) 6H2O + 6CO2(g)---> C6H12O6(s) + 6O2(g) Lenke til kommentar
Ujin Skrevet 27. november 2007 Del Skrevet 27. november 2007 (endret) 1. Hver av de respektive bindingstypene har med antall valenser som et atom deler med et annet atom. F.eks er N2 en trippelbinding fordi Nitrogen har 3 ledige valenser og danner da trippelbinding med det andre Nitrogen atomet. Enkelbinding er F.eks H2. Dobbelbinding er F.eks O2 2.Forskjellen mellom elektronparbinding og ionebinding ligger hovedsaklig i elektronegativitetsforskjellene. Ionebindinger er hvis et atom binder seg med et annet atom hvor el.neg nivåene på begge atomene ers større enn 1.7. Dette er sterke bindinger pga kraften blant ulikhetene i stoffene som trekker de mot hverandre, nesten som magnetismen hvor + tiltrekker - og vice versa. Elektronparbinding er når el.neg nivåene er mindre enn 0.4 . f. eks O2. hvor el.neg forskjellen = 0. 4. A. Na+Cl2-> NaCl.| Balansert: 2Na+Cl2->2NaCl B. NaCl + H2SO4 ---> HCl + Na2SO4| Balansert: 2NaCl+H2SO4-> 2HCl+Na2SO4 C.H20 + CO2+lys(denne reaksjonen er faktisk grønne planters fotosyntese så den MÅ inneholde lys som energi) ->C6H1206 +02| Balansert: 6H20+6CO2+Lys->C6H12O6+6(O2) EDIT: Sørn ta deg Janhaa^^ Endret 27. november 2007 av Ujin Lenke til kommentar
Anbefalte innlegg
Opprett en konto eller logg inn for å kommentere
Du må være et medlem for å kunne skrive en kommentar
Opprett konto
Det er enkelt å melde seg inn for å starte en ny konto!
Start en kontoLogg inn
Har du allerede en konto? Logg inn her.
Logg inn nå