Elektrokjemi -Spm om saltbro

[EB_Veyron]

Kan noen si meg hvorfor ikke saltbroen i en galvanisk celle kan erstattes med en elektrisk ledning?

[Janhaa]

Saltbroen overfører ioner (ladd atom), mens elektrisk ledning frakter elektroner (tror jeg).

[Lakrits]

Det må hele tiden være ioner som vandrer i saltbroa fra den ene siden til den andre for å opprettholde balansen eller noe slikt tror jeg det var.

[Admin'c]

Som folk sier så foregår det en reaksjon på hver side av saltbroen som gjør at løsningen enten blir basisk eller sur, etter hvert som dette skjer (skjer som regel kjapt) så vil ikke anoden korrodere lenger og du får ikke strøm. Derfor må du ha en saltbro slik at ionene kan vandre over og korodere videre på anoden. Det samme problemet vil jeg tro at oppstår på katodesiden

[EB_Veyron]

Som folk sier så foregår det en reaksjon på hver side av saltbroen som gjør at løsningen enten blir basisk eller sur, etter hvert som dette skjer (skjer som regel kjapt) så vil ikke anoden korrodere lenger og du får ikke strøm. Derfor må du ha en saltbro slik at ionene kan vandre over og korodere videre på anoden. Det samme problemet vil jeg tro at oppstår på katodesiden

Er det konsentrasjonsceller du snakker om nå? Må ikke ionene i de forskjellige cellene holdes adskilt for å oppnå et potensiale?

[Admin'c]

jo det er derfor man har saltbroen, for å forbinde de to kammerene. Hadde man helt de to løsningene i et kar så hadde det bare blitt tull.

 

Det trenger ikke være konsentrasjonscelle, det kan og være en reaksjonscelle der stoffene ikke kan blandes pga risk for utfelling f.eks.

[EB_Veyron]

Ok, men etterhvert som reaksjonen går så vil vel saltbroen føre til at stoffene blir blandet?

[Lakrits]

Ja.

 

Husk at saltbroen er som regel tett (med bomull) for at ionene kommer seg ut eller inn?

 

Husker ikke helt .

[Admin'c]

saltbroen består vel ikke av noen av stoffene, men den vil bli brukt opp ja, men den vil ikke overføre væske direkte.

[Lakrits]

Saltbroen inneholder en gelè med en saltløsning av ioner som verken deltar i redoksreaksjonene eller reagerer med andre ioner i beholderen. Ionene i saltløsningen kan vandre ut i halvcellene og bidrar dermed til å nøytralisere ladningsforskjeller der. Når cellen gir strøm, vil det i den halvcellen der sinkstaven står (et eksempel), bli dannet Zn2+ -ioner. For å oppveie en økende positiv ladning går SO₄^2- -ioner gjennom saltbroen og ut i løsningen. Ved den positive polen blir det stadig utladd Cu2+ -ioner, og for å kompensere for dette vandrer K+ - ioner gjennom saltbroen og ut i kobber (II) løsningen.

 

Bare et eksempel --> ZnSO4(aq) <---------------> CuSO4(aq)

Endret 18. november 2007 av Lakrits

[Jaffe]

For å oppveie en økende positiv ladning går SO4(under)2-(oppe) -ioner gjennom saltbroen og ut i løsningen.

 

Du kan bruke

[sup]...[/sup]

for superscript (liten tekst oppe) og

[sub]...[/sub]

for subscript (liten tekst nede.)

Endret 18. november 2007 av Jaffe

[Lakrits]

Takk .