Regne ut atommasse

[Trygve]

Hei, jeg har en kjemi oppgaver jeg ikke finner ut av.

 

--------------------------------------------------

Naturlig karbon © består av 98,891% 12C, 1,105% 13C (med atommasse13,0034 u) og 0,004% 14C (med atommasse 14,0032 u). Regn ut atommassen til karbon med tre desimaler.

---------------------------------------------------

 

 

Hvis det er til hjelp så har jeg en formel her.

Grunnstoffet Litium (Li) har to stabile isotoper: 7,42 masseprosent 6Li med atommasse 6,015 u og 92,58 masseprosent 7Li med atommasse 7,016 u. Regn ut atommassen til litium.

Løsning: Vi finner atommassen til litium ved å regne ut et veid grennomsnitt av de to isotopenes atommasser:

 

(7,42*6,015 u)/100+(92,58*7,016 u)/100 = 6,942 u

Atommassen til litium er altså 6,942 u.

 

Noen som kan hjelpe meg med å sette opp formelen til karbon? Svaret skal bli 12,011 u.

[Matias]

Du har jo svaret i formelen din.

 

(12 * 98,891)/100 + (13,0034*1,105)/100 + (14,0032*0,004)/100 = 12,011

[Trygve]

Haha, skjønner ikke hvordan jeg ikke såg det ^^

Men takk for hjelpen.