Hvor mye utvider luft seg ved økende temperatur?

[PROuser]

Hvor mye utvider luft seg ved økende temperatur?

Eks:

En liter luft med temp 10 grader, varmes opp til 50 grader.. Hvor mye volum vil luften ha da under normale omstendigheter?

 

Hva hvis luften er på en tett beholder, hvor mye trykk vil det da bli i beholderen?

 

 

Er det enkelte gasser som vil utvide seg atskillig mer en vanlig luft?

[trøls]

http://en.wikipedia.org/wiki/Ideal_gas_law

[vk2elev]

Hvor mye utvider luft seg ved økende temperatur?

Eks:

En liter luft med temp 10 grader, varmes opp til 50 grader.. Hvor mye volum vil luften ha da under normale omstendigheter?

 

Hva hvis luften er på en tett beholder, hvor mye trykk vil det da bli i beholderen?

 

 

Er  det enkelte gasser som vil utvide seg atskillig mer en vanlig luft?

9076731[/snapback]

 

pV/T=konstant

 

p=trykk

V=volum

T=Temperatur

 

1L = 1dm^3=0,001m^3, 10 grader C= 283Kelvin=T1, 50grader C=323K=T2

 

p1V1/T1=p2V2/T2

 

Du sier at det er under normale omstendigheter, da regner jeg med at trykket er 1. atm(trykket i atmosfæren)1 atm=101,325kPa

 

V2=p1V1/T1 * T2/p2 .....................p2=p1V1/T1 * T2/V2

 

Som du ser så spør du om for mye, du kan ikke få både svar på hva det nye trykket blir og samtidig få svar på hva det nye volumet blir. Hvis du derimot sier at trykket er konstant så blir det nye volumet ca. 1,14L.

Endret 15. juli 2007 av vk1elev

[Jakob]

Hvis trykket p er konstant så kan vi sette:

 

p1V1/T1 = p2V2/T2

 

så stryker vi p'ene og får

 

V2 = V1*T2/T1 = 1L*323/283 = 1,141 L

 

Hvis volumet er konstant får vi

 

p2 = p1*T2/T1 = 101,325kPa*323/283 = 115,647kPa