Muntlig eksamen 2Kj

[ManagHead]

Flere som kom opp i 2Kj her?

 

Jeg kom opp vertfall, og fikk emnet syrer og baser

[PsychoDevil98]

Har samme temaet, og har tenkt å ta om pH. Noen saftige problemstillinger der ute?

[EDB]

Hadde 2kj-eksamen i dag. Fikk om likevekter, bindingstyper og egenskaper og å lage en 0.1M CuSO_4 * 5H_2O.

[Thorsen]

Var oppe i noenlunde samme emne i 3KJ jeg, syrer og baser, likevekter i vann og buffere.

[PsychoDevil98]

Vurderer å spesialisere meg på sur nedbør, der jeg kan dra inn et eksempel på et vassdrag som har blitt påført for mye syre. Dette skal jeg nøytralisere, og for at vannet skal være helt nøytralt må jeg titrere.

 

Dette blri forsøksbiten. Spørsmålet blir om det er realistisk at titreringskolben er vassdraget, slik at jeg kan nøytralisere den ved en base. Høres det bra ut?

 

Her må jeg også blande inn vannets ioneprodukt, massevirkningsloven og litt om syre-base-begreptet.

 

Noen synspunkter?

Endret 15. juni 2007 av PsychoDevil98

[ManagHead]

Ja, det blir nok bra, Jo.

 

Selv har jeg tenkt på dette: Hvilken nytte har vi av syrer (og baser?) i dagliglivet?

[PsychoDevil98]

Her er min pr.stilling: hvilke beregninger og tiltak kan en gjøre når utgangspunktet er en innsjø som er blitt utsatt for sur nedbør, slik at ørreten trives i vannet?

 

Mengde vann: 3,5 * 10^9 L

pH= 5,4

ny pH=6,4

 

Ca(OH_2) + H_2SO_4-->CaSO_4 + 2H_2O

 

Hvor mye kalk må til for at pH i vannet skal stige til 6,4?

 

Klikk for å se/fjerne innholdet nedenfor

Forslag:

 

c1(H+)=10^-5,4=4,0*10^-6M , n1=c1*V=4,0*10^-6M *3,5 * 10^9 L=140000mol

 

c2(H+)=10^-6,4=4m0*10^-7M , n2=c2*V=4,0*10^-7M *3,5 * 10^9 L=14000mol

 

Stoffmengden må minkes fra 140000mol til 14000 mol, altså en forskjell på 126000mol. Dette må være Ca(OH_2) sin stoffmengde.

 

m=126000mol*74,12g/mol=9,34 tonn.

 

Ser dette ut til å stemme?

[ManagHead]

Driver du og regner på den lille vannpytten din enda

 

Btw, har du ikke en null for mye? n1 = 14000mol og n2 = 1400mol?