2KJ, Le Chateliers prinsipp

[nahoy]

Le Chatelier sier at en reaksjon vil prøve å motvirke følgende av det du utsetter den for.

Det vil si at hvis du varmer opp systemet, vil reaksjonen gå den endoterme veien for å senke temperaturen.

 

Stoffer har ikke vilje!

 

Hva er den egentlige grunnen til at stoffene reagerer endotermt når det er høy temperatur og eksotermt når det er lav temperatur?

[K..]

Om du har en reaksjon:

 

a => b

 

Se nå for deg at denne reaksjonen krever energi. Om du da varmer opp systemet vil reaksjonen kunne skje (siden den får den energien den krever). Når reaksjonen skjer bruker systemet opp energien. Dette fører da igjen til at systemet blir kaldere siden energien blir borte.

 

Om.. dette ble sånn høvelig rett. Forstod du?

[nahoy]

Mulig, men jeg forestiller meg det sånn.

¨¨¨¨ ___

¨¨¨¨/¨¨¨\

___/ ¨¨¨¨\

¨¨¨¨¨¨¨¨¨ \

¨¨¨¨¨¨¨¨¨¨ \_____

Dette er en kurve over aktiveringsenergien.

Nar temperaturen øker vil det være flere atomer fra høyresiden som har nok energi til å reagere med hverandre, men det vil vel også skje oftere at atomene på venstresiden når over aktiveringsenergien. Reaksjonen vil vel gå raskere begge veier, men reaksjonsfarten vil øke mest fra høyre mot venstre?

Endret 14. juni 2007 av nahoy

[nahoy]

stemmer dette?

[ManagHead]

Her er en reaksjon som er endoterm fra venstre mot høyre:

 

A + energi <-> B

 

Da ser du jo at for å opprettholde likevekten, så må den bruke opp noe av energien, dvs. at den må gå mot høyre.

Endret 15. juni 2007 av ManagHead