enkel oppg 3KJ

[christian232]

With the excess og oxygen 1dm3 of hydrocarbon X burns to form H_2O and 2dm3 of CO_2. It could be:

 

a)CH4 b)CH2H2 c) C3H8 d) A and B e) A and C

 

 

jeg klarte denne oppgaven men er usikker på om det var flaks.

 

Jeg satt opp reaksjonsligningen. X + O_2 --> H20 + 2CO2

 

Satte 2 foran CO2 siden det ble dobbelt så mye. Tenkte at dette ville bli logisk. Av alternativiene var det kun C2H2 som kunne danne to karbonatomer av 1dm3.

 

Riktig tankemåte? Eller var det et sammentreff?

[Janhaa]

With the excess og oxygen 1dm3 of hydrocarbon X burns to form H_2O and 2dm3 of CO_2. It could be:

a)CH4 b)CH2H2  c) C3H8  d) A and B    e) A and C

jeg klarte denne oppgaven men er usikker på om det var flaks.

Jeg satt opp reaksjonsligningen. X + O_2 --> H20 + 2CO2.

8717659[/snapback]

Svaret er riktig ja, men resonnementet er ikke helt bra. Anta STP, da gjelder

V(0) = V / n

 

n(x) = 1/22,4 = 0,0446 mol

n(CO_2) = 0,0893 mol

n(CO_2)/n(x) = 2

):

koeffisienten foran CO_2 er 2. Og da må X inneholde 2 karbonatomer. Nemlig C_2H_2 (etyn)

 

balansert reaksjon:

C_2H_2 + 2,5O_2 ---> H_2O + 2CO_2

[christian232]

Kjempeflott Takk for forklaring. Føler meg mye tryggere nå