2kj reaksjonslikninger og volmprosent

[isg]

hei!

 

hmmm.....lurer på en oppg til jeg.

 

C(s) + O_2 -> CO_2

Vi går ut fra at O_2 -innholdet i luft er 21 volumprosent. Mennesker trenger minst 17 volumprosent O_2 (g) i luft. Hvor mye trekull kan brennes i et stort rom på 250m^3 før oksygenmengden i rommet er under faregrensen?

 

 

fasit:4,9kg

 

Takker for hjelp

[Mixy]

Vet ikke om jeg har tid til å hjelpe med hele oppgaven, må rekke bussen...

 

250 kubikkmeter=250000 kubikkdesimeter=250 000 liter luft. Gasser ved normal temperatur er 1 mol per 24.5l.

 

250 000*0.21=52 500

250 000*0,17=42 500

 

Altså er det 10 000 liter oksygen som kan brukes. Dette er 418,16 mol oksygen.

 

Må stikke Hjelper etterpå hvis du fortsatt trenger hjelp.

[isg]

hmm... visst jeg bruker denne metoden får jeg 13kg (skal være 4.9kg)

 

10000L/24.5 L/mol=408,16 mol

 

M=m/n -> 32*408,16=13061g=13kg

 

??hva har jeg gjort feil?

[Janhaa]

Ved STP gjelder V{0} = 22,4 l/mol = V/n

 

0,21*(250*10^3 liter) = 52,5*10^3 liter

0,17*(250*10^3 liter) = 42,5*10^3 liter

differansen: 1*10^4 liter

 

Vha (STP) finner vi n(oksygen) = V / V{0} = 10000/22,4 mol = 446,4 mol

 

Ifølge reaksjonslikninga er n(karbon) = n(oksygen) = 446,4 mol

 

m(karbon) = 12*446,4 gram = 5,357 kg = 5,36 kg

 

altså noe mer enn fasit - og dette gikk fort igjen...

[isg]

uff,ja...kanskje ikke vits å regne ut masse oksygen....

 

m(karbon) blir da: 12*408,16mol=48996g=4,9kg...