2kj vannløsninger og pH

[isg]

hva gjør jeg feil her? skal finne pH verdien til 0.1M Na_2CO_3

 

CO_3^2- + H_2O <-> HCO_3^- + OH^-

 

pH= 0.5x(-lg 0.1)+(-lg 2x10^-4)= 2.3

 

2x10^-4 er det K_a verdien til CO_3

 

MEN HVORFOR multiplisere med 0.5?

 

Noen som kan forklare meg hva som må gjøres og hvorfor?

 

Står helt fast...

 

Takker for all hjelp

[isg]

Et spm. til....

 

Hva er K_b for OH^-? hvor finner jeg det?

[Janhaa]

Hater forum uten TEX, har skrevet dette i Word også, for å gjøre det mer forklarende for deg. Men fikk ikke importert fila.

 

0.1 M Na_2 CO_3 protolyserer i vann på følgene måte:

CO_3^{2-} + H_2O ↔ HCO_3^- + OH^- , Kb = 2,1*10^{-4} M

Der Kb = Kw / Ka

Og Kb er basekonstanten.

 

Måten jeg utregna dette på (forrige innelgg) er en shortcut (hurtig metode) som dere (2KJ) strengt tatt ikke bruker. Dere skal vel regne på gamle måten:

Kb = X^2 / (0,1 – X) = 2,1*10^{-4}

 

Orker ikke regne ut hele, d kan du evt gjøre. X =4,58*10^{-3} M = [OH-]

pOH = -log(4,58*10{-3}) = 2,34 som gir pH ca 11,7

 

 

Kb (OH^-) = 1*10^{-7 }M = Ka(H^+)

Der Kw = Kb * Ka = ( 1*10^{-7})2 = 1*10^{-14}

 

De fleste parameterne du lurer på - finner du i tabellen/læreboka di.

 

håper d hjalp...

[isg]

TUSEN TAKK FOR HJELPEN

 

Det ble litt klarere for meg nå, men om litt er det vel noe annet jeg står fast i....