2kj vannløsninger i ioneforbindelser?

[isg]

oppg 1.

Hvilke av disse 0.05M vannløsningene ville du anta har lavest pH? Og hvorfor?

A: K_2SO_4

B: K_2CO_3

C: KHSO_4

D: KOH

 

oppg 2

En basisk løsn. lages ved å løse 1.25g natriumhydroksid i vann slik at løsningens totalvolum blir 250mL. Beregn pH i løsningen.

 

oppg 3.

Ordne 0.1M-løsninger av disse saltene etter økende pH:

KNO_3, NH_4Cl, Na_2CO_3

 

oppg 4.

Kalkvann er en mettet oppløsning av kalsiumhydroksid, Ca(OH)_2. Ved romtemp. måles pH=12,3 i kalkvann. Hva er (OH^-) og (Ca^2+) i den mettede løsningen?

 

Takker for all hjelp jeg kan få!

[Janhaa]

oppg 1.

Hvilke av disse 0.05M vannløsningene ville du anta har lavest pH? Og hvorfor?

A: K_2SO_4

B: K_2CO_3

C: KHSO_4

D: KOH

.

.

Takker for all hjelp jeg kan få! 

8370218[/snapback]

1:

C) fordi KHSO_4 spaltes til bl. a. HSO_4^-

og: HSO_4^- + H_2O <--> H_3O^{+} + SO_4^{2-} , Ka = 0,012 M

pH = 1,61

A) har pH = 7, B) har pH > 7 og D) pH = 12,7

 

 

2:

F = m/n , n = m/F = (1.25/40) = 0,03125 mol

[NaOH] = 0,125 M

 

 

3:

NH_4Cl, KNO_3 , Na_2CO_3

pH er hhv lik 5.1, 7 og 11.7

 

 

4:

Ca(OH)_2 <--> Ca^{2+} + 2OH^-

 

K(sp) = x*(2x)^2 = 4x^3 = 8*10^{-6}

x = 1,26*10^{-2} M = [Ca^{2+}]

[OH^-] = 2,52*10^{-2} M

[isg]

Takk for svaret

I oppg. 1 Hvorfor spaltes KHSO_4^- til H_3O^+ og SO_4^2- og ikke H_2SO_4 + OH^-?

 

Hvordan vet jeg hvilke ioner som reagerer med vannet? Sliter med dette her!

[isg]

hei igjen

 

Hvordan kom du frem til pH verdiene i oppg.3?

 

Og hva er K(sp)? hvor hentet du 8*10^-6 fra? i oppg.4

 

jeg er privatist, og nå nærmer eksamen seg...sliter!!

[Janhaa]

KHSO_4 spaltes i vann til K^+ og HSO_4^-

K^+ er et nøytralt ion og er uinteressant, mens HSO_4^- reagerer med vann som vist i forrige innlegg.

 

K_{sp}(Ca(OH)_2) er løselighetsproduktet til kalsiumhydroksid - som du finner i tabell. Der finnes også andre stoffers K_{sp}. Samt andre nødvendige og viktige opplysninger.

 

Ang pH verdiene kladda jeg de kjapt på arket. Ikke noe spes med de, rett fram regning:

3:

i)

NH_4^+ + H_2O <--> H_3O^{+ } + NH_3 , K_a=5.7*10^{-10} M

 

pH = 0.5*(-log(0.1) + pK_a) = 5.1

 

ii)

KNO_3 er Nøytralt salt med pH=7

 

iii)

CO_3^{2-} + H_2O <--> HCO_3^{-} + OH^- , K_b=2.1*10^{-4} M

 

pOH = 0.5*(-log(0.1) + pK_b) = 2.3

pH = 11.7