Hjelp i 2KJ ASAP

[potetgullmannen]

sitter og øver til prøve og trenger hjelp sårt.

 

her er noen oppgaver jeg håper noen av dere kan løse

 

1:

Ilikevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

NH3+H2O <-> NH4+ + OH-

er Kb=1,8*10^-5

 

hvor mange prosent av NH3 molekylene foreligger som inoer i

i)1M NH3, ii)0,1M NH3, iii)0,01M Nh3

 

2:H2SO4 er sterkere ennHCOOH

 

Hva er de korresponderende basene til de nevnte syrene?

 

3:

Hva er sammenhengen mellom Ph og konsentrasjonen av H3O+ ioner i en løsning

 

4:

Det går 30 ml 0,500 M NaOh ved titrering av 50mL av en sur løsning A

 

hva er konsentrasjonen hvis løsning a er HCL? hva er konsentrasjonen hvis løsning a er H2SO4

 

takk for alle svar om du ikke kan svare på alle hjelper det stort hvis du bare svarer på ett.. er desp for prøven i morra!

[Janhaa]

1:

Ilikevektsreaksjonen mellom ammoniakk og vann:

NH3+H2O <-> NH4+ + OH-

er Kb=1,8*10^-5

hvor mange prosent av NH3 molekylene foreligger som inoer i

i)1M NH3, ii)0,1M NH3, iii)0,01M Nh3

2:H2SO4 er sterkere ennHCOOH

Hva er de korresponderende basene til de nevnte syrene?

3:

Hva er sammenhengen mellom Ph og konsentrasjonen av H3O+ ioner i en løsning

4:

Det går 30 ml 0,500 M NaOh ved titrering av 50mL av en sur løsning A

hva er konsentrasjonen hvis løsning a er HCL? hva er konsentrasjonen hvis løsning a er H2SO4

1)

i)for 1 M NH_3:

 

K_b = x^2/(1-x) = 1,8*10^{-5}

her er 1 >> x ): 1 - x ca lik 1

x = sqrt{1,8*10^{-5}} M = 4,24*10^{-3} M

protolysegraden: (100*x)/1 = 0,43%

 

tilsvarende for 0,1 M og 0,01 M NH_3

 

2)

i)

Svovelsyre sine korresponderende baser (2-protisk syre) er HSO_4^- (og SO_4^{2-}).

ii) For Maursyre er korr. base; HCOO^-

 

 

3)

pH = -lg{[H^+]}

 

 

4)

i)

n(OH^-) = n(H^+) dvs

for HCl ; 30*0,5 = 50*[HCl]

[HCl] = 0,3 M

ii)

For svovelsyre;

n(OH^-) = 2n(H^+)

slik at [H_2SO_4] = 0,15 M

[potetgullmannen]

tusen hjertlig takk! dette er første prøven dette halvåret vi få så god karakter som mulig

 

hadde ett lite ett til. fårsår at du kjører -log [H3o+] for og finne ph men hvis jeg allerede har phen. f.eks ph=5.1 hvor mange h30+ ioner har jeg? mit trøtte hode virker ike helt som det skal nå

[Janhaa]

tusen hjertlig takk! dette er første prøven dette halvåret vi få så god karakter som mulig

 

hadde ett lite ett til. fårsår at du kjører -log [H3o+] for og finne ph men hvis jeg allerede har phen. f.eks ph=5.1 hvor mange h30+ ioner har jeg? mit trøtte hode virker ike helt som det skal nå

8246155[/snapback]

 

[H^+] = 10^{-pH}

 

[potetgullmannen]

du varmer ett ungt guttehjerte her. skal skrive dedikert til janaa på prøven

Endret 27. mars 2007 av potetgullmannen