Kjemiske egenskaper - Karbon/Neon

[Gjest Slettet-EkRmMDKFIU]

Hei Guruer!

 

Sitter her å leser meg opp til opptaksprøver til medisinstudier og har et lite spørsmål... I boka jeg leser, "Biology" (Solomon, Berg, Martin) hevdes det at karbon er det atomet som lettest binder seg til andre substanser via kovalente bond (bla. bla. bla) pga. det har "fire elektroner i sitt ytterste (valence shell) elektronskall... Det jeg funderer litt over er at mange andre atomer også har 4 elektroner i sitt ytterste skall, eksempelvis Neon.... Hvorfor danner ikke dette kovalente bånd i hytt og bikinivær slik som karbonatomet?

 

 

Conversation ends

TH

[esa]

I think it has something to do with pressure, for example diamonds are made under extreme pressure. That could be a reason why...

 

esa

[Inaktiv bruker 2]

Eeeeh, ekke neon en edelgass med 8 elektroner i ytterste skallet?

[Zethyr]

Karbon binder seg lett til flere atomer fordi det er så lite. Og de fire 'armene' (ledige elektroner), gir mange muligheter til bindinger.

 

I følge wikipedia har Neon 8 elektroner i ytterste skall, noe som er naturlig siden det er en edelgass: http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Ne-TableImage.png

 

De fleste andre atomer med 4 ledige elektroner i ytterste skall har andre egenskaper som gjør at de heller danner andre bindinger (de er store, de er metaller, e.l.)

[Gjest Slettet-EkRmMDKFIU]

Karbon binder seg lett til flere atomer fordi det er så lite. Og de fire 'armene' (ledige elektroner), gir mange muligheter til bindinger.

 

I følge wikipedia har Neon 8 elektroner i ytterste skall, noe som er naturlig siden det er en edelgass: http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Ne-TableImage.png

 

De fleste andre atomer med 4 ledige elektroner i ytterste skall har andre egenskaper som gjør at de heller danner andre bindinger (de er store, de er metaller, e.l.)

6277491[/snapback]

 

Takk for seriøs tilbakemelding

 

Må innrømme at jeg leste feil; mente ikke Neon, men silikon .. Denne har fire elektroner i ytterste skallet (2-8-4)

 

MVh.

TH

[Zethyr]

Det står noe om dette under wikipedias artikkel om silicon, i det nesten siste avsnittet (på slutten av 'silicon based life'). På norsk heter det forøvrig silisium. Hovedproblemene er vel at det reagerer annerledes i oksigen, at det ikke kan danne dobbel-, og trippel-bindinger så lett (i det hele tatt?), at det har en større radius og dermed svakere bindinger imellom atomene, og at det har vondt for å kunne 'tøyes og bøyes' inn i enhver form for geometri like lett som det mindre atomet karbon.

[bfisk]

Karbon har riktig fire valenselektroner. Neon har ikke det, neon er en edelgass og er ikke særlig villig til å inngå i bindinger.

 

Karbon har dessuten også relativ høy elektronegativitet. Vet ikke om det har noe med saken å gjøre?

 

[Zethyr]

Karbon har dessuten også relativ høy elektronegativitet. Vet ikke om det har noe med saken å gjøre?

6278562[/snapback]

Det har definitivt noe med saken å gjøre, og er en følge av at atomet har liten radius

[Torbjørn]

Silisium er lansert som alternativ til karbon i mer perifer (og filosofisk) søken etter liv, som Zethyr er inne på.

 

Det er imidlertid et godt spørsmål. Det er lett å si at karbon oppfører seg slik det gjør, og er så sentralt som det er, fordi det har 4 elektroner i ytterste skall.

 

Det er ikke like lett å avfeie silisium. Silisium er et halvmetall, men hva betyr det? Rent karbon har lite til felles med den organiske kjemien (grafitt, sort pulver, kull). Likevel er det egenskaper til karbon i seg selv som legges til grunn for dets sentrale rolle i organisk kjemi.

 

Hva så med nitrogen? de har 3 (ofte 5) elektroner tilgjengelig for kovalente bindinger. Hvorfor er ikke dette like sentralt innen organisk kjemi? Rent nitrogen er en gass uten at det er en betraktning som hindrer nitrogen i å likgevel ha en meget sentral rolle i organiske forbindelser, men ikke like sentral som karbon.