Hjelp med kjemioppgave (konsentrasjon av stoff)

[Memphis88]

Hei!

 

Trenger hjelp til ei oppgave i kjemi (2. klasse på videregående skole):

 

0,50dm^3 2,0M HCl blandes med 0,50 dm^3 0,50M NaOH.

a) Hva blir konsentrasjonen av HCl i løsningen etter reaksjonen?

b) Hvor stor masse NaCl dannes i reaksjonen?

 

Står helt fast. Kan noen hjelpe meg? Og vennligst forklar hvordan du kom fra til svaret. Skal ha prøve i dette i morgen, så trenger å forstå det også!

 

Trenger sårt hjelp!

 

Edit: Skrivefeil

Endret 11. januar 2006 av Memphis88

[Loerand]

a)

Først må vi regne om til stoffmengder:

0,5L med 2,0M HCl: 0,5L * 2,0mol/L = 1mol

0,5L med 0,5M NaOH: 0,5L * 0,5mol/L = 0,25 mol

 

HCl reagerer med alt det NaOH'et det kan(litt ukorrekt sagt, men..), og da får vi at 1mol - 0,25mol = 0,75mol HCl igjen. For å finne konsentrasjonen(mol/L), så må vi dele stoffmengden på totalvolumet(0,5L + 0,5L). Dette gir oss 0,75mol / 1L = 0,75M

 

b)

Siden begge stoffene spalter seg tilnærmet 100% i vann, må vi finne stoffmengden av Na+-ioner og Cl--ioner i løsningen. Dette er det samme som stoffmengden vi fant i oppg. a), altså har vi 1mol med natiumioner og 0,25mol med kloridioner. Siden NaCl består av et av hvert ion, så ser vi at kloridionet blir den begrensende faktor. Det kan altså ikke bli dannet mer enn 0,25mol NaCl.

 

Så må du finne molmassen til NaCl, som er 58,5g/mol. Gang dette med antall mol(1mol), og du får at svaret blir 58,5g.

 

Sitter foresten og leser til kjemiprøve sjøl, har prøve i morra. 3KJ, om analysemetoder

[Memphis88]

Tusen takk

 

Men i b, det siste mang gjør er vel å gange med 0,25 mol, og får ca. 15 g Na?

Endret 11. januar 2006 av Memphis88

[Loerand]

Jess, glemte å ta med den delen. Gikk litt fort

Endret 11. januar 2006 av Loerand