Hjelp med å beregne alkalinitet

[henrikmain]

Den samme svenske vennen som jeg har fortalt om tidligere trenger mer hjelp

 

Denne gangen er det en utregning i kjemi som han ikke helt får til. (Nei, det er ikke jeg som lurer og forsøker å forkle det gjennom en fiktiv svensk venn, jeg har ikke kjemi in the first place ). Kan noen hjelpe? Oppgaven er i det vedlagte bildet:

 

(Han har gjort forsøket, det eneste han trenger er et par utregninger).

Endret 6. juni 2005 av henrikmain

[sexyme]

Nedtur å se deg her...

[bfisk]

Vel, din svenske venn har kort og godt ikke peiling på hva i alle dager han prater om, hvis dette er det han gir deg. Dette er ikke en oppgave, dette er et forslag til en analysemetode.

 

(Og alkalinitet heter surhetsgrad på godt norsk...)

 

Uansett, står det at antatt forbruk er 3 cm^3, og dette er en vanlig sterk syre-titrering. Antar at byretten inneholder 4E-3 M saltsyre, og at prøven er av ukjent (basisk) konsentrasjon, og har et volum på 100ml.

 

HCl(aq) --> H+(aq) + Cl-(aq)

H+(aq) + OH-(aq) --> H20

 

Gir forholdet 1:1.

n(H+) = [H+]v(titr) = 3E-3dm^3 * 4E-3mol/dm^3

n(H+) = 1,2E-5 mol

n(OH-) = n(H+) = 1,2E-5 mol

[OH-] = n(OH-) / V(pr) = 1,2E-5mol / 100E-3dm^3

[OH-] = 1,2E-4 M

[OH-] med korrekt besifring er da 1E-4M

 

Dersom det ønskes angitt i pH:

pH = 14 + lg{[OH-]}

pH = 10,08

pH med korrekt besifring er da 1E1, evt 10 hvis vi kan se rundt på det

[henrikmain]

Nedtur å se deg her...

 

@ bfisk: Det virker som om han ikke akkurat er en kløpper i kjemi, så du er nok inne på noe der Uansett skal jeg hilse og takke pent fra vedkommende.

[kyrsjo]

BTW. er det ikke HCO3- som går over til CO2, ikke H2CO3? Mulig jeg husker feil, gidder uansett ikke sjekke notater...