2KJ - Molare løsninger - løsningsmengde osv...

[Zig]

Ok. Jeg har en innlevering i 2KJ. Mener jeg får det bra til, men er jo litt usikker ettersom jeg ikke har noen riktige svar å gå ut fra. Lurer egentlig bare på om jeg har tenkt riktig på den følgende oppgaven... So here goes:

 

En løsning inneholder 3,00 % bariumklorid BrCl2, og 7,00 % aluminiumklorid, AlCl3. Finn stoffmengden av kloridioner i 100 g løsning.

 

Så, jeg begynner med å finne den molare massen av bariumklorid

137,3+(2*35,45)= 208,2 g/mol

og aluminiumklorid

26,98+(3*35,45)= 133,3 g/mol

 

Ettersom jeg skal finne prosenter av hundre gram løsning, bør jo 3 % utgjøre 3 g, og 7 % utgjøre 7 g. Jeg setter dette inn i formelen som sier at molar masse = masse delt på stoffmengde:

n= 3/208,2 = 0,014 mol

n= 7/133,3 = 0,053 mol

 

Så skal 0,014 mol BrCl2 inneholde (2*0,014) mol Cl så vidt jeg har forstått, da vil også 0,053 mol AlCl3 inneholde (3*0,053) mol Cl.

 

Så jeg legger sammen disse, og finner løsningen totalt inneholder

(2*0,014)+(3*0,053)=0,187 mol

 

Tenker jeg riktig eller gjør jeg noen stygge brølere som jeg ikke bør gjøre underveis?

 

Svar mottas med takk

[Armalite66]

Masseprosenten forteller hvor mange gram av et stoff som er løst i 100g løsning. Også kalt vektprosenten.

 

BrCl2=208,2u

AlCl3=133,3u

Cl=35,45u

 

Så, vi har:

100g stoff, dvs:

3g BrCl2

7g ALCl2

 

Klorioner i BrCl2:

1 mol BrCl2 svarer til 1mol Br og 2mol Cl

 

3g:208,2g/mol=0,014mol

 

2*0,014mol=0,028mol

 

0,028mol*35,45g/mol=0,9926g

----

Klorioner AlCl3:

1 mol AlCl3 svarer til 1mol Al og 3 mol Cl

 

7g:133,3g/mol=0,053mol

 

3*0,053mol=0,159mol

 

0,159mol*35,45g/mol=5,6365g

----

Klorioner i BrCl2+AlCl3=0,9926g+5,6365g=6,6292=6,6g

 

 

Edit:

Gikk vist litt for langt før jeg leste hva de spurte om. Svaret er selvsagt:

0,028mol+0,159mol=0,187mol og da hadde du jo rett

Endret 30. november 2004 av Armalite66

[Lungemannen]

Slik løste jeg denne oppgaven (har noe feil avrunding, fører rett fra kladdeboka ):

 

Ant. g BaCl2: 3/100g = 3g

Ant. g AlCl3: 7/100g = 7g

 

n(BaCl2) = 3g / 208,3 g/mol = 0,014 mol

n(AlCl3) = 7g / 133,5 g/mol = 0,052 mol

 

BaCl2 <--> 1 mol Ba2+ 2 mol Cl-

AlCl3 <--> 1mol AL3+ + 3 mol Cl-

 

n(Cl-) = (2*0,014) + (3*0,052) = 0,184 mol

Endret 2. desember 2004 av Lungemannen