Trenger hjelp i Kjemi oppgave

[TheGizmo]

Hei,

 

Noen som er en reser i kjemi som kan hjelpe meg?

 

Hvor mange gram klor (Cl) er det i 20 g kalsiumklorid, CaCl2?

 

Kan noen bekrefte om det blir 12,8 g eller noe annet?

 

Vi er tre stykker som sitter sammen og mener at læreren tok feil i svaret sitt....

 

edit: trykkleifer

Endret 1. november 2004 av TheGizmo

[Armalite66]

Ca=40,08u

Cl=35,45u

 

CaCl2=110,98u=110,98g/mol

 

20g:110,98g/mol=0,18mol

 

1mol CaCl2 svarer til 1mol Ca og 2mol Cl2

 

2*0,18mol=0,36mol

 

35,45g/mol*0,36mol=12,762g

 

Av 20g CaCl2, er 12,762g Cl

[robgar]

Jeg kan ikke løse dette for deg, men tror du må gjøre noe slikt:

 

Forholdet (Ca:CL) = 1:2 (CaCL2)

 

1. finne ut hvor mange U 1 g er. (Ug)

a) Finne ut hvor mange U Ca er

b) Finne ut hvor mange U CL er

 

 

2. multiplisere denne faktoren (Ug) med 20g (antall U per 20 g)

 

Ca(U) = (U per 20g) * 1

-------------

(1+2)

 

CL(U) = (U per 20g) * 2

-------------

(1+2)

 

Nå har du antallet U Ca veier og CL veier (i 20g CaCL2)

 

gram Kalsium = Ca(U)

----------

U per g

 

gram Klor = CL(U)

----------

U per g

 

Håper det hjalp litt...

[TheGizmo]

Ca=40,08u

Cl=35,45u

 

CaCl2=110,98u=110,98g/mol

 

20g:110,98g/mol=0,18mol

 

1mol CaCl2 svarer til 1mol Ca og 2mol Cl2

 

2*0,18mol=0,36mol

 

35,45g/mol*0,36mol=12,762g

 

Av 20g CaCl2, er 12,762g Cl

Takker, da skal jeg lese stykket en gang til

 

BTW, ditt svar var mer ryddig satt opp.

 

Thanx

[Armalite66]

Ingen årsak. Et lite tips: Å kunne bruke mol på forskjellige måter og å vite hva det er, er som å kunne bruke + og - i mattematikk, dvs. at det er essensielt å kunne i kjemien.

[endrebjo]

Går det ikke an å regne med litt enkel atommasse?? Når jeg regner med atommasse (min egenlagde metode ) får jeg 12,777g.

 

Ca = 40,08 (atommasse)
Cl = 35,453 (atommasse)
Cl2 = 70,9 (atommasse)

__20g__ = _____20g____ = __20g_ = 0,1802g/masseenhet
Ca + Cl2     40,08 + 70,9      110,98

0,1802g/masseenhet * Cl2 = 0,1802 * 70,9 masseenheter = [B]12,777 g[/B]

[Armalite66]

Går det ikke an å regne med litt enkel atommasse?? Når jeg regner med atommasse (min egenlagde metode ) får jeg 12,777g.

 

Ca = 40,08 (atommasse)
Cl = 35,453 (atommasse)
Cl2 = 70,9 (atommasse)

__20g__ = _____20g____ = __20g_ = 0,1802g/masseenhet
Ca + Cl2     40,08 + 70,9      110,98

0,1802g/masseenhet * Cl2 = 0,1802 * 70,9 masseenheter = [B]12,777 g[/B]

Mtp. eksamen og full uttelling på poeng, må en gå veien om mol.

[endrebjo]

Går det ikke an å regne med litt enkel atommasse?? Når jeg regner med atommasse (min egenlagde metode ) får jeg 12,777g.

 

Ca = 40,08 (atommasse)
Cl = 35,453 (atommasse)
Cl2 = 70,9 (atommasse)

__20g__ = _____20g____ = __20g_ = 0,1802g/masseenhet
Ca + Cl2     40,08 + 70,9      110,98

0,1802g/masseenhet * Cl2 = 0,1802 * 70,9 masseenheter = [B]12,777 g[/B]

Mtp. eksamen og full uttelling på poeng, må en gå veien om mol.

Oki, går bare i 10. så mol. er et stykke unna enda.

[t_man]

Ca=40,08u

Cl=35,45u

 

CaCl2=110,98u=110,98g/mol

 

20g:110,98g/mol=0,18mol

 

1mol CaCl2 svarer til 1mol Ca og 2mol Cl2

 

2*0,18mol=0,36mol

 

35,45g/mol*0,36mol=12,762g

 

Av 20g CaCl2, er 12,762g Cl

Vet ikke hvor nøyaktig en ønsker å være, men du har vel regnet ut massen til 20g Cl^- -ioner. Klor (hovedgr. 7) vil aldri forekomme alene som slike ioner. De vil alltid danne det to-atomige molekylet cl2.

Derfor vil massen av Cl2 (klorgass) være den samme. Men, du har 0,18mol cl2 (0,36 mol cl^-). Framgangsmåten blir ellers den samme.

 

masse klorgass: 0,18mol*(35,45*2)g/mol= 12,762g

 

Vet det er pirkete. Skulle du evt. regne ut massen av cl atomer (ikke ioner), burde en kanskje ha funnet antall ioner i 20g og ganget dette med massen av ett elektro (1/1800u). For så å trekke dette fra totalvekta.

1u=1,67*10^-30g

 

Dette var veldig pirkete. Sikkert ikke vits.

 

men, det var vel neppe der læreren din hadde gjort "feil"...

 

EDIT: Beklager, så ikke at posten var så gammel. Hadde jeg sette dette før, hadde jeg ikke svart.

Endret 3. desember 2004 av t_man