Entalpi

[anonym45]

Hei. Sitter fast på denne oppgaven. Er det noen som har forslag på hvordan denne oppgaven kan løses? 😀

 

Metan brenner i luft etter følgende ligning CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) DH =-890,3 kJ Hvor stort volum metan, målt ved 25°C og 745 mmHg, må forbrennes dersom 1,00 x 10^6 kJ varme skal avgis til omgivelsene?

[APZ171RW]

Hvis 1 mol CH4 gir 890,3 kJ, hvor mange mol CH4 trenger du for 10⁶ kJ?

Så trenger du den ideelle gassloven: pV=nRT