Forskere: Klimaendringene forsterket hetebølgen

[Trestein]

Klart det er rett. Jeg driver ikke å synser. Om jeg synser, så gir jeg klart uttrykk for det.

Se på noen av innleggene over så skjønner du at jeg blir overrasket når noen sier noe som er sant.

[Gjest Slettet-t8fn5F]

Det som er interessant er hvor mye vann det er PR kilogram luft. Absolutt fuktighet. Tabellen din er relativ og duggpunkt.

 

Når man skal forutsi hvor mye vann som kommer ut av en luftkjøler osv bruker vi et litt annet diagram som kaller mollier diagram

 

https://www.engineeringtoolbox.com/psychrometric-chart-mollier-d_27.html

Alle tabellene jeg ser, så oppgir de antall gram vann per m³ luft ved normalt trykk.

Gasslovene kan man jo bruke videre.

 

Gasslovene

 

Gasslovene - Avogadros lov sier at like volumer med forskjellige gasser inneholder under like ytre betingelser (samme trykk og temperatur) det samme antall molekyler.

 

 

Et mol gass inneholder Avogadros tall med molekyler (6.022×1023) og inntar et volum på 22.414 l (molvolumet) ved standardbetingelser (STP - standard trykk og temperatur) (1 atmosfæres trykk =101.3 kPa og 0oC).

Boyle-Mariottes lov sier at ved en konstant temperatur er produktet av trykk og volum for en gass konstant.

Det vil si at volumet av en bestemt gassmengde ved en konstant temperatur er indirekte proporsjonal med trykket. Gay-Lussacs lov sier at volumet av en bestemt gassmengde ved konstant trykk er proporsjonal med temperaturen.

Samles Boyle-Mariottes og Gay-Lussacs lov får vi gassligningen:

Bringer man inn Avogrados lov får vi den generelle gassligningen for ideelle gasser,

hvor R er den universelle gasskonstanten (8.3143 J mol-1 K-1). Det er en forskjell på ideelle og reelle gasser. Ideelle gasser må ifølge Gay-Lussacs lov kunne nå det absolutte nullpunkt uten å gå over i flytende eller fast form og gassvolumet skal da være lik 0 (V2 = V1/T1× 0 = 0). Ideelle gasser består av punktformige deler uten egenvolum og som ikke vekselvirker med hverandre. I reelle gasser har molekylene et egenvolum og molekylene kan reagere med hverandre via van der Waalske krefter. For våre formål ved trykk ca. 1 atmosfære og i biologisk temperaturområde behøver vi ikke ta hensyn til forskjellen mellom ideelle og reelle gasser.

Daltons lov for partialtrykk sier at totaltrykket for en gassblanding er lik summen avpartialtrykkene for de enkelte gassene som inngår i blandingen. Atmosfæretrykket ved havoverflaten er lik 101.3 kPa. Lufttrykket blir lavere med høyden. Lufttrykkets avhengighet med høyden kan angis som en høydeformel:

hvor Ph er trykket ved høyden h over havet. P0 er trykket ved havoverflaten, h er høyden i meter og H er gitt ved:

hvor r0 er tettheten av lufta ved havoverflaten og g er tyngdens aksellerasjon.

Ifølge kinetisk gassteori skyldes trykket av en gass kollisjoner mellom gassmolekyler og deres omgivelser, og energien til molekylene er bare avhengig av temperaturen, ikke av volumet. Trykket er dessuten ikke avhengig av type gassmolekyler, men avhenger bare av antallet.

Det verste av alt, er jo mer fuktighet det er i luften, jo lettere blir den. Litt rart med tanke på at vann er mye tyngre enn luft.

Endret 3. august 2019 av Slettet-t8fn5F

[Trestein]

Alle tabellene jeg ser, så oppgir de antall gram vann per m³ luft ved normalt trykk.

Gasslovene kan man jo bruke videre.

 

 

Det verste av alt, er jo mer fuktighet det er i luften, jo lettere blir den. Litt rart med tanke på at vann er mye tyngre enn luft.

De gasslovene bruker jeg ofte men stort sett så bruker jeg mollier diagram med trykk kurver også.

 

Formlene går fint ann å legge inn i regneark også. Mye arbeid spart.

[Gammel Nok]

Det fins ikke noen klimaendringer eller global oppvarming. Det er bare makthaverne som manipulerer været for å fremme sin politiske agenda.

Endret 25. august 2019 av Gammel Nok

[Trestein]

De politiske motivene er vel klare nok. Gigantbeløp pøses inn i oljeproduserende land i Midtøsten.

 

Stopper vi olje bruk vil disse landene gå inn i en økonomisk krise vi aldri har sett maken til.