Hjelp med kjemioppgaver likevekt + syre og baser

[hanskristian4567]

Hei fikk en øve prøve av læreren min, men han har ikke fasit. Kan dere hjelpe meg med disse oppgavene?

 

Oppgave 1

Vi kan lage hydrogen ved la CO(g), reagere med vanndamp:

 

likevekt tegn: <=>

CO (g) + H₂O (g) <=> CO₂ + H₂O + energi 

 

 

 

1) Bruk le Chateliers prinsipp på denne reaksjonen og forklar hvordan temperaturen bør være for å få produsert mest mulig hydrogen. Hvorfor lar industrien ikke reaksjonen gå ved lav temperatur?

2) Bruk massevirkningloven og skriv uttrykket for likevekstreaksjonen K for reaksjonen.

3) I en beholder på 10,0 L har vi ved en bestemt temperaturen likevektsblanding som
består av 10,0 mol CO, 5,0 mol H₂0, 6,0 mol CO₂ og 2,5 mol H₂. Bestem verdien av
K ved denne temperaturen.

4) I en tom beholder blir CO(g) H₂O(g) ledet inn og etter en tid blir likevekt oppnådd.
Lag et diagram som viser hvordan stoffmengdene av reaktanter og produkter endrer
seg med tiden.

Endret 14. februar 2019 av hanskristian4567

[Janhaa]

Hei fikk en øve prøve av læreren min, men han har ikke fasit. Kan dere hjelpe meg med disse oppgavene?

 

Oppgave 1

Vi kan lage hydrogen ved la CO(g), reagere med vanndamp:

 

likevekt tegn: <=>

 

CO (g) + H₂O (g) <=> CO₂ + H₂O + energi 

 

 

 

1) Bruk le Chateliers prinsipp på denne reaksjonen og forklar hvordan temperaturen bør være for å få produsert mest mulig hydrogen. Hvorfor lar industrien ikke reaksjonen gå ved lav temperatur?

 

2) Bruk massevirkningloven og skriv uttrykket for likevekstreaksjonen K for reaksjonen.

 

3) I en beholder på 10,0 L har vi ved en bestemt temperaturen likevektsblanding som

består av 10,0 mol CO, 5,0 mol H₂0, 6,0 mol CO₂ og 2,5 mol H₂. Bestem verdien av

K ved denne temperaturen.

 

4) I en tom beholder blir CO(g) H₂O(g) ledet inn og etter en tid blir likevekt oppnådd.

Lag et diagram som viser hvordan stoffmengdene av reaktanter og produkter endrer

seg med tiden.

 

1)

CO + H2O <=> CO2 + H2

 

eksoterm R => senke T => forskyves mot høyre, mer H2(g) dannes.

 

2)

K = ([H2]*[CO2]) / ([CO]*[H2O])

 

3)

K = (2,5*6)/50 = 0,3

 

4)

 reaktaner forbrukes og produker dannes

[hanskristian4567]

takk !