KJEMI 1 VGS - Reaksjonsligning

[malin1432]

Hei, har litt problemer med en oppgave og har noen spørsmål.

 

Reaksjonsligning: CH4(g) +2O2(g)-->CO2(g)+ 2H2O(g)

Forbrenningsentalpien (Hc) til metan var:  -802,5Kj/mol

 

Hvor mange mol metan (CH4) må forbrenne dersom det skal frigjøres en energimengde på 1500kJ?

 

Jeg tenkte at hvis 1 mol CH4 har forbrenningsentalpien -802,5 så må derfor 1500/802,5kJ= 1,8692mol CH4 forbrennes. 

 

Er svært usikker, ettersom jeg aldri har gjort en lignende oppgave før.

Takk på forhånd!