Kjemi 2

[hanalulu]

Føler meg litt dum må som ikke forstår dette i og med at jeg vanligvis klarer oppgaver som denne men kan noen forklare meg hvilke ladninger de forskjellige stoffene i CuSO4 har?

[Gjest Slettet-376f9]

Cu 2+

S 6+

O 2-

 

Svovel er ofte jokeren, kan ha et masse forskjellige ladninger i forskjellige sammenhenger.

[hanalulu]

Har enda et spørsmål:

I boken er det en oppgave angående halvreaksjoner: for reaksjonen Al + Cl2 ----> AlCl3 Skal du skrive halvreaksjonen.

Jeg skrev

Oks: Al ----> Al3+ + 3e-

Red: Cl2 + 3e- ----> Cl3

 

Men egentlig er red: Cl2 + 3e- ------> 2Cl-

 

Hvorfor er reduksjonen sånn når jeg bare følger redoks reaksjonen for å skrive halvreakjsonene?

Jeg er egentlig ikke så flink med å skrive halv reaksjoner så hvis noen kunne gitt noen ekstra tips for å gjøre det klarere sp hadde det vært fint

[Janhaa]

Har enda et spørsmål:

I boken er det en oppgave angående halvreaksjoner: for reaksjonen Al + Cl2 ----> AlCl3 Skal du skrive halvreaksjonen.

Jeg skrev

Oks: Al ----> Al3+ + 3e-

Red: Cl2 + 3e- ----> Cl3

 

Men egentlig er red: Cl2 + 3e- ------> 2Cl-

 

Hvorfor er reduksjonen sånn når jeg bare følger redoks reaksjonen for å skrive halvreakjsonene?

Jeg er egentlig ikke så flink med å skrive halv reaksjoner så hvis noen kunne gitt noen ekstra tips for å gjøre det klarere sp hadde det vært fint

 

Oks: Al ----> Al^3+ + 3e-

Red: Cl2 + 2e- ----> 2Cl^-

DVs

Oks: 2Al ----> 2Al^3+ + 6e-

Red: 3Cl2 + 6e- ----> 6Cl^-

[The Redmen]

To ting som kan være lurt å ha på checklisten når man skriver opp/balanserer likninger:

 

1) Like mange av hvert grunnstoff på begge sider av likningen

2) Den totale ladning skal også være lik på begge sider

Endret 5. november 2017 av Myra-

[hanalulu]

 

Har enda et spørsmål:

I boken er det en oppgave angående halvreaksjoner: for reaksjonen Al + Cl2 ----> AlCl3 Skal du skrive halvreaksjonen.

Jeg skrev

Oks: Al ----> Al3+ + 3e-

Red: Cl2 + 3e- ----> Cl3

 

Men egentlig er red: Cl2 + 3e- ------> 2Cl-

 

Hvorfor er reduksjonen sånn når jeg bare følger redoks reaksjonen for å skrive halvreakjsonene?

Jeg er egentlig ikke så flink med å skrive halv reaksjoner så hvis noen kunne gitt noen ekstra tips for å gjøre det klarere sp hadde det vært fint

 

Oks: Al ----> Al^3+ + 3e-

Red: Cl2 + 2e- ----> 2Cl^-

DVs

Oks: 2Al ----> 2Al^3+ + 6e-

Red: 3Cl2 + 6e- ----> 6Cl^-

 

men hvordan vet jeg at det skal være enkelt Cl atom istedet for Cl3 slik som står i formelen?  håper ikke dette ble for dumt spørsmål

[The Redmen]

AlCl_3 betyr at det er 3 Cl-atomer per Al-atom. Når du skal dele opp i halvreaksjoner så vil du ha ion på høyre side. På "ionform" er Cl Cl^-. 

[hanalulu]

tar et annet eksempel i håp om å forstå mer: Ag2O ---> Ag + O2   

halvreaksjonene er: oks: 2O^2- -----> O2 + 4e-

red: Ag+ + e- ----> Ag

 

hvorfor trenger vi ikke å ta med det at det er Ag2 og ikke bare enkelt Ag ?

[hanalulu]

har et annet spørsmål angående oksidasjonstall: når det kommer til formler som : Cr(OH)2 og vi skal sette på oksidasjonstall er det slik at man skal vite hvilken ladning OH vanligvis har? (som er -) slik at Cr her får ladning 2+ ?

[hanalulu]

h

Endret 6. november 2017 av hanalulu

[The Redmen]

tar et annet eksempel i håp om å forstå mer: Ag2O ---> Ag + O2   

halvreaksjonene er: oks: 2O^2- -----> O2 + 4e-

red: Ag+ + e- ----> Ag

 

hvorfor trenger vi ikke å ta med det at det er Ag2 og ikke bare enkelt Ag ?

Ag_2 betyr bare at det er 2 Ag-atomer per Oksygenatom, når en slik reaksjon skjer. Vanskelig å forklare det på noe bedre vis. 

Dette skjer fordi Ag-ionet har oksidasjonstall +1 (Ag^+), mens Oksygen har oksidasjonstall på -2 (O^2-). 

[The Redmen]

har et annet spørsmål angående oksidasjonstall: når det kommer til formler som : Cr(OH)2 og vi skal sette på oksidasjonstall er det slik at man skal vite hvilken ladning OH vanligvis har? (som er -) slik at Cr her får ladning 2+ ?

Det stemmer.

[hanalulu]

enda et spørsmål: vurder om reaksjonen er en redoksreaksjon og begrunn svaret: e) 2NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + HCl jeg skrev at dette er en redoks fordi det ser ut for meg som at Na går fra +1 til +2 og H går fra +2 til +1 , eller er det slik at de stoffene ikke er relevante for reaksjonen? eller skal man kansje ikke regne med at F.eks H2 er +2 men +1 for hvert H atom i stedn for å se på det helhetlig ? 

[The Redmen]

H er +1 på begge sider.

SO4 gir 2-. Slik at de to H-atomene til sammen må dekke opp for 2-. Det gir at H har +1.

Samme tankegang gir at Na er +1 på begge sider. 

Så du er på sporet av det med ditt siste alternativ.

[Janhaa]

tar et annet eksempel i håp om å forstå mer: Ag2O ---> Ag + O2   

halvreaksjonene er: oks: 2O^2- -----> O2 + 4e-

red: Ag+ + e- ----> Ag

 

hvorfor trenger vi ikke å ta med det at det er Ag2 og ikke bare enkelt Ag ?

red: 4Ag+ + 4e- ----> 4Ag

total:

2Ag2O => 4Ag + 2O2

 

fordi d er Ag på grunnstofform, og ikke Ag2

[Janhaa]

enda et spørsmål: vurder om reaksjonen er en redoksreaksjon og begrunn svaret: e) 2NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + HCl jeg skrev at dette er en redoks fordi det ser ut for meg som at Na går fra +1 til +2 og H går fra +2 til +1 , eller er det slik at de stoffene ikke er relevante for reaksjonen? eller skal man kansje ikke regne med at F.eks H2 er +2 men +1 for hvert H atom i stedn for å se på det helhetlig ? 

 

2NaCl + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2HC

[hanalulu]

ny oppgave: skriv struktur formler for propan-1-ol og oksidasjonsproduktene. sett på oksidasjonstall for det C-atomet der reaksjonen skjer. NB vi setter oksidasjonstallet for resten av karbonskjellettet lik 0. 

jeg har klart å sette opp strukturformelene men jeg sliter med å sette på oksidasjonstallene her, noen som kan hjelpe? 

[Janhaa]

ny oppgave: skriv struktur formler for propan-1-ol og oksidasjonsproduktene. sett på oksidasjonstall for det C-atomet der reaksjonen skjer. NB vi setter oksidasjonstallet for resten av karbonskjellettet lik 0. 

jeg har klart å sette opp strukturformelene men jeg sliter med å sette på oksidasjonstallene her, noen som kan hjelpe? 

 

oks-produktene er:

 

propanal

CH3CH2CH(O)

C: +I

og 

propanon

CH3C=OCH3

C: +II