Kjemi 2 - buffere

[corri]

Hei!

 

Jeg vil si jeg forstår buffere ganske greit, og klarer beregninger osv. Ihvertfall de enkleste, men det er en ting jeg ikke skjønner. Disse oppgavene kommer i hvert eneste eksamenssett, så derfor må jeg kunne det.

 

Tar bare en oppgave fra V13

Du skal bruke en ammoniakkløsning til å lage en bufferløsning.

Hvilken forbindelse må du tilsette i ammoniakkløsningen for at det skal bli en buffer?

a) NaCl

b) NaOH

c) CH3NH2

d) NH4Cl

 

Jeg har aldri helt forstått det med å lage en buffer, og sliter hver gang en slik oppgave kommer.

Bufferen må være syre-base-par, men skjønner fortsatt ikke hvordan jeg skal løse oppgaven. Noen som har en detaljert, men forståelig fremgangsmåte på slike oppgaver?

[Gluestick]

Du har en amoniakk løsning som en buffer 

 

For å lage en buffer trenger d en svak syre/konjugat base vice versa, eller sterk syre mot svak base vice versa (jf. halvtitreringspunkt) 

 

Her har vi ikke fått oppgitt noe om mengden, så derfor kan vi utelukke NaOH (optimal er halvparten av sterk komponent) 

 

NaCl er et salt

CH3NH2 er et amin

 

NH4Cl=NH4^++Cl^-, hvor ammonium er korresponderende syre til basen NH3

 

Derfor er svaret d)

[ukjentfenomen]

Forenklet: du skal lage en buffer der ammoniakk (NH3) er basisk komponent. Den sure komponenten er den korresponderende syren til ammoniakk, altså ammonium NH4+.