Kjemi eksamen våren 26 mai 2015

[[email protected]]

 

 

Endret 17. mai 2015 av Chemistry122

[[email protected]]

Klarte å legge til de har to til men det komme error hele tiden. skal se på det imorgen

Høst 2011 Løsninger (1).pdf

Høst 2012 Løsninger (2).pdf

Kjemi 2_Vr 2010_Lsningsforslag (1).pdf

Løsning_H13.docx

[[email protected]]

V14

Løsning_V14 (1).docx

[[email protected]]

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Jeg tenkte det ikke er noe å vits å skrive 4H+ og 4 OH- Ettersom det kun reagerer og danner vann igjen. Det vil på en måte "eliminere" hverandre. Du kan like gjerne skrivet det slik:

6 H₂O (aq)  ---> 2 H₂ (g) + O₂ (g) + 4 H ⁺ (aq) + 4 OH^- (aq)

 

2 H₂O (l)  ---> 2 H₂ (g) + O₂(g)

Endret 17. mai 2015 av Chemistry122

[[email protected]]

Skjønner!

Jeg har fått disse oppgavene på prøver og tentamener, så dette er nok mest sannsynlig gamle eksamensoppgaver;)

 

Sjekk i hvert fall ut disse to oppgavene når du har tid:

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

 

2. Lag en figur som viser elektrolysekaret med en løsning av NaCL. Hvilke reaksjoner skjer ved de to elektrodene og hvilken vei går elektronene i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

 

Jeg regner med at begge oppgavene er ikke løst i vann? f.eks. den første består av SnSO4 og den andre kun NaCl 

Og da er de egentlig bare rett frem. 

Dersom de er løst i vann så må du huske at vannet kan også oksideres og reduseres

[[email protected]]

Til dere som jobber med Elektrokjemi. Her har jeg et par fine oppgaver til dere fra prøven min =) 

Oppgave 3 

a)     I laboppgave 9.3 (Undersøkelse av korrosjon med ”rustindikator”, s174) så stod det i boka at man kunne bruke sinktråd eller galvanisert ståltråd. Hvorfor skriver boka dette, er det samme stoffet? Forklar kort.

b)    Mineralet Bornitt (Cu₅FeS₄) kan brukes som en kilde til rent kobber. Dette mineralet vil løse seg i HNO₃. Kan du forklare hvorfor det ikke vil være en god ide å elektrolysere denne løsningen etter at man har løst opp mineralet i salpetersyre? Forutsettes at man ønsker å produsere kobber industrielt.

c)     Frihetsgudinnen i New York er en stor kobberstatue fra 1886. Den ble bygget på et jernskjelett og det ble satt inn plater av asbest (som er en isolator) mellom jernskjelettet og kobberplatene på utsiden. Kan du forklare hvorfor ingeniørene som lagde statuen satte inn platene med asbest?

d)    Midt på 1980-tallet ble Frihetsgudinnen totalrenovert og hele jernskjelettet ble byttet ut med et rustfritt stålskjelett. Klarer du å forestille deg hvordan jernskjelettet var blitt så rustent at det måtte totalt byttes ut?

 

 

Oppgave 4

Sølvmynter fra sunkne spanske galleoner vil gjerne pga bakterier danne et lag med Ag₂S siden bakteriene ikke har tilgang på oksygen nede på havbunnen. I en museumslab skal en labtekniker prøve ved hjelpe av elektrolyse å fjerne svovelet fra sølvmynten. Hun kobler opp sølvmynten som katode og har en grafittelektrode som anode. Hun kobler videre til en strømkilde og det går med 3,4Ah før mynten er ren. Anta at mynten er rent sølv og finn ut hvor tung denne mynten er?

[abdihakin]

 

Her er mine avkrysningsoppgaver + en elektrolyseoppgave 

Endret 17. mai 2015 av abdihakin

[abdihakin]

V14

Takk for løsnigsforslagene

[[email protected]]

 

 

Her er mine avkrysningsoppgaver + en elektrolyseoppgave nr1.jpgnr2.jpgnr3.jpgnr4.jpgnr5.jpgnr6.jpg

 

Takk skal du ha, skal prøve å legge ut min tentamen også. Har du del 2 også?

[[email protected]]

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

[daslam]

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

[[email protected]]

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

Endret 18. mai 2015 av Chemistry122

[daslam]

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

[[email protected]]

 

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

Hmm var rart, skal spørre læreren min imorgen

[abdihakin]

 

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

Hei, 

 

Jeg tror at det de mener med "Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4", er at det er to elektroder, en av metallisk tinn og en av tynne stålplater. 

 

Sn²⁺ + 2e^- --> Sn (s)

Sn (s) -->   Sn²⁺ + 2e

 

Av åpenbare grunner trengs det 0,00V, men vi må allikevel ha litt spenning på grunn av indre motstand. Vi kan heller ikke skrive en totalreaksjon, fordi det ikke finnes en netto reaksjon, det er sikkert derfor de ikke spør om en totalreaksjon i oppgaven. Dette gir mening fordi hensikten med elektrolysen er å belegge stålplatene med tinn. Dermed får vi "overført" metallisk tinn over på stålplatene, som dermed kan brukes i hermetikkbokser.

 

Man kunne også tenkt seg fram til at denne totalreaksjonen ikke er hensiktsfull: 2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺. Dette er fordi tinn er et uedelt metall, og hvis man har det i en sur løsning med oksygen og vann vil det korrodere uhyggelig raskt. 

 

Dette var i hvert fall min forklaring    

[abdihakin]

 

 

 

Her er mine avkrysningsoppgaver + en elektrolyseoppgave nr1.jpgnr2.jpgnr3.jpgnr4.jpgnr5.jpgnr6.jpg

 

Takk skal du ha, skal prøve å legge ut min tentamen også. Har du del 2 også?

 

Hei, jeg er ikke hjemme nå, men skal prøve å legge det ut når jeg kommer hjem. Kan du legge ut din tentamen snart?

[daslam]

 

 

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

Hei, 

 

Jeg tror at det de mener med "Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4", er at det er to elektroder, en av metallisk tinn og en av tynne stålplater. 

 

Sn²⁺ + 2e^- --> Sn (s)

Sn (s) -->   Sn²⁺ + 2e

 

Av åpenbare grunner trengs det 0,00V, men vi må allikevel ha litt spenning på grunn av indre motstand. Vi kan heller ikke skrive en totalreaksjon, fordi det ikke finnes en netto reaksjon, det er sikkert derfor de ikke spør om en totalreaksjon i oppgaven. Dette gir mening fordi hensikten med elektrolysen er å belegge stålplatene med tinn. Dermed får vi "overført" metallisk tinn over på stålplatene, som dermed kan brukes i hermetikkbokser.

 

Man kunne også tenkt seg fram til at denne totalreaksjonen ikke er hensiktsfull: 2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺. Dette er fordi tinn er et uedelt metall, og hvis man har det i en sur løsning med oksygen og vann vil det korrodere uhyggelig raskt. 

 

Dette var i hvert fall min forklaring    

 

Aha, jeg skjønner. Samme prinsipp som forsølving altså...

 

Har dere noen gode tips for å lære seg kvalitativ uorganisk analyse? 

 

Sliter med denne oppgaven:

 

I følge produsenten inneholder mineralvann klorid-ioner, sulfat-ioner og hydrogenkarbonat-ioner.

 

Til 10 mL av mineralvannet tilsatte en gruppe elever først noen dråper 2mol/L HCl og deretter noen dråper BaCl₂(aq) i den samme løsningen.

 

Begge testene ga positivt resultat. Forklar hva elevene observerte og hvilke to negative ioner elevene har påvist.

 

[[email protected]]

 

 

 

 

 

 

 

En vannløsning av NaSO₄ Ved elektrolyse skjer dette =

Disse reaksjoene skjer hvor det reduksjon:

2 H₂O + 2 e ^- ---> H₂ (g) + 2 OH^- E = -0.83 V Na ⁺  + e ^- ---> Na (s)  E = -2.7 V

Og Disse skjer hvor det er  oksidasjon:

 

2 SO₄ ^2----> S₂O₈  + 2 e ^- E = -2.05 V 2 H₂O  ---> O₂(g) + 4 H⁺  + 4 e ^- E = -1.23 V

 

Vi ser at det er enklere å redusere 2H₂O enn Na⁺ og at det er enklere å oksidere 2H20 enn SO_4^2-. Dermed blir reaksjonene slik: 

2H₂O + 2e^–à H₂ + 2OH^–                  |∙2              E⁰(red) = -0,83V

2H₂O à O₂ + 4H⁺ + 4e^–                            E⁰ (oks) = - 1,23V

2H₂O à O₂ + 2H₂                                     E⁰ (celle) = - 2,06 V

 

Reduksjon Katode = - pol (Ettersom det er elektrolyse) 

Oksidasjon anode= + pol

Dermed går elektroene fra katode til anode

Tegningen tror jeg du klarer: ettersom det dannes gasser ved elektrodene, er det lurt å tegne reagensrør over elektrodene. 

 

Perfekt - det er riktig, fikk den til jeg også etter å ha sett litt på den:)

Men lurer på en ting, i totalreaksjonen din: hvor blir det av 4OH^- og 4H⁺ ?

 

Hva med denne(litt vanskeligere):

 

Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

 

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen.

 

Hvordan gikk det? klarte du det?

 

1. Fortinnet blikk til hermetikkbokser kan framstilles ved elektrolyse. Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4.

Lag en figur som viser elektrolysekaret. Skriv på hvilke reaksjoner som skjer ved de to elektrodene og hvilken vei elektrodene går i den ytre kretsen. Totalreaksjon?

Kan noen av dere se på denne oppgaven? Prøv ut, så kan vi se om det blir riktig, jeg har fasit

 

Hei, SnSO₄ er løst i vann. Da får vi disse mulige halvreaksjonene

Ved katoden

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V

2H₂O --> H₂ + 2OH^- E= -0.83 V

Vi ser at det et er enklere å redusere Tinn enn vann, dermed blir reaksjonen ved katoden: - pol

Sn²⁺ + 2e^- ---> Sn(s) E = -0.14 V

 

Ved anoden: 

2SO₄^2- --> 2e^- + S₂O₈^2- E= - 2.05 V

2H₂O ---> O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Vi ser at  det er enklere å oksidere vann enn sulfat, og dermed blir reaksjonen ved anoden:  + pol

2H₂O --->   4e^.+ O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

 

Halv reaksjoner: 

2H₂O ---> 4e^_- O₂ + 4H⁺ E= -1,23 V

Sn²⁺  + 2e^----> Sn E -0.14 V  ! * 2

Total reaksjon:

2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺

 

Elektronene vil gå fra tinn til vann, mer riktig blir å si at elektronene vil gå fra tinn elektroden til stål elektroden.

Riktig?

 

 

Dette stemmer ikke med fasiten

 

Reaksjon ved katode:

 

Sn²⁺ + 2e^- ----> Sn

 

Reaksjon ved anode: 

 

Sn ----> Sn²⁺  + 2e^-

 

Jeg gjorde akkurat det samme som deg, og vet egentlig ikke hvorfor det ikke stemmer med fasiten.. merkelig greier. Får du spurt noen om denne?

 

Hei, 

 

Jeg tror at det de mener med "Da brukes tynne stålplater og tinn som elektroder i en løsning av SnSO4", er at det er to elektroder, en av metallisk tinn og en av tynne stålplater. 

 

Sn²⁺ + 2e^- --> Sn (s)

Sn (s) -->   Sn²⁺ + 2e

 

Av åpenbare grunner trengs det 0,00V, men vi må allikevel ha litt spenning på grunn av indre motstand. Vi kan heller ikke skrive en totalreaksjon, fordi det ikke finnes en netto reaksjon, det er sikkert derfor de ikke spør om en totalreaksjon i oppgaven. Dette gir mening fordi hensikten med elektrolysen er å belegge stålplatene med tinn. Dermed får vi "overført" metallisk tinn over på stålplatene, som dermed kan brukes i hermetikkbokser.

 

Man kunne også tenkt seg fram til at denne totalreaksjonen ikke er hensiktsfull: 2H₂O + 2Sn²⁺ ---> 2Sn + O₂ + 4H⁺. Dette er fordi tinn er et uedelt metall, og hvis man har det i en sur løsning med oksygen og vann vil det korrodere uhyggelig raskt. 

 

Dette var i hvert fall min forklaring    

 

Aha, jeg skjønner. Samme prinsipp som forsølving altså...

 

Har dere noen gode tips for å lære seg kvalitativ uorganisk analyse? 

 

Sliter med denne oppgaven:

 

I følge produsenten inneholder mineralvann klorid-ioner, sulfat-ioner og hydrogenkarbonat-ioner.

 

Til 10 mL av mineralvannet tilsatte en gruppe elever først noen dråper 2mol/L HCl og deretter noen dråper BaCl₂(aq) i den samme løsningen.

 

Begge testene ga positivt resultat. Forklar hva elevene observerte og hvilke to negative ioner elevene har påvist.

 

 

For å påvise kationer er det å lese av tabellen, se hva som reagerer med hva og hvordan.

Ainoene må du skrive reaksjons likning og se hva som skjer

Når elevene tilsetter 2 mol/L HCl, observerer elevene gassutvikling: 2H⁺ + CO_{3^2- --->} CO_2(g) + H₂O 

Når elevene tilsetter BaCl₂ får vi hvitt bunfall, Barium er den som reagerer med sulfat

Dette skjer: Ba²⁺ + SO_4^2----> BaSO₄ (s)

En enkel huskeregel er at det er kun barium som reagerer med sulfat, og sølv som reagerer med jod bromid og Cl. Se på fargen til bunnfallet for å se hvilken som er hvilken

Jeg har en god oppgave angående analyse hvis du vil se på den den er fra tentamen min =)

 

[[email protected]]

Oki skal legge den ut nå snart, 

[abdihakin]

Oki skal legge den ut nå snart, 

Hvordan går det med øvinga? har du fått øvd mye og føler du deg klar?