fysikk 1 fysikk 1 hjelp?

[blomsterhjerte]

hei, kan noen pliss hjelpe meg med dette oppgåve her, og tusen tusen takk om dere kan det.

 

elektroner med energien 2,072*10^-18 J kollidere med hydrogenatomer i grunntilstanden.

 

a) hvilken energinivåer kan elektronene i hydrogenatomene blir eksistert til?

 

fasiten sier 2,3 og 4.

 

 

 

kapitel jeg holder på med i fysikk 1 er atomfysikk

[Elefantmesteren]

Det er vel bare at elektronet ikke kan avgi mer energi enn det har, så hvis energiforskjellen mellom energinivå 1 og 5 er større enn den energien, så kan ikke elektronet i hydrogenatomet eksiteres opp til energinivå 5 eller høyere

 

Mens hvis forskjellen på energi mellom nivå 1 og 2/3/4 er mindre enn energien til elektronet, så kan denne energien bli overført

Endret 1. mars 2015 av BrentPizzaMedBanan

[Synchroz]

Matematisk kan du regne ut litt ulike energiforskjeller i hydrogenatomet (Bohr sin hydrogenmodell), f.eks fra n1->n2, n1->n3, n1->n4, og se når energiforskjellene blir større enn 2,072*10^-18 J. Da vil ikke elektronene i hydrogenatomet kunne bli eksitert, som Brent overfor forklarte.

 

En annen metode er å sette verdiene inn i Bohr sin hydrogenmodell,

 

hf=B(1/m^2 - 1/n^2). I din problemstilling vil m være grunntilstand, følgelig 1. Beklager dårlig oppsett. Er usikker på hvordan man får brøker her inne.

 

2,072*10^-18 J = B(1/1^2 - 1/n^2). Likning løses med hensyn på n. Du må vurdere svaret du får med dette i bakhodet: energinivåene er kvantisert. Elektronene kan kun være i visse energinivåer, og følgelig eksitere mellom energinivåene (Bohrs første postulat). Du får si ifra om det ble uklart.

Endret 1. mars 2015 av Nicida