Termisk ekspansjon

[EvenJohannes]

Hallo

Jeg har en problemstilling jeg ikke har klart å løse. Hvor mye utvidelse i luften må til for å skape ett trykk på 2*10^-5 pascal?

[ole_marius]

For idealgass se link:

http://en.m.wikipedia.org/wiki/Ideal_gas_law

 

Sett tilstand 1 = tilstand 2 med ligningen PV/T

Der P er trykk, V er volum og T er i kelvin.

[Moskus]

Snakket ikke vi nettopp om dette?

 

Om "luft" følger loven om idealgass kan vel diskuteres.

[ole_marius]

Luft er et veldig vid begrep, det skal jeg se meg enig om da det er oksygen, nitrogen, hydrogen etc..

 

Og ut i fra den linken med orginalprosjektet til trådstarter vil jeg tro at skoleoppgavens vansklighetsnivå tilhører studenter på høyere utdanning...

[EvenJohannes]

Tusen takk for raskt svar, men jeg henger ikke helt med i svingene. tilstand 1= tilstand 2? JEg setter meget pris på om du utdyper med tanke på at jeg ikke er så god på dette temaet.

[EvenJohannes]

Snakket ikke vi nettopp om dette?

 

Om "luft" følger loven om idealgass kan vel diskuteres.

Joda vi snakket om det , men jeg fant ikke ut det jeg ville...

[ole_marius]

Tilstand 1 =tilstand 2

 

Det betyr at du har et forholdstall som skal gi lik tall på begge sidene av ligningen.

Om du har en start tempratur T1 og den økes til T2 betyr det at volumet og trykket må endres for å gi samme forholdstall som man får på venstresiden av ligningen.

 

eks

 

P1 (2) * V1 (2) / T1 (2) = 2

 

P2 (3) * V2 (2) / T2

 

Hva må T2 være for at summen skal bli 2, slik som i tilstand 1?