hjelp kjemi 1

[norway12]

kan noen versåsnille å hjelpe meg med dette kjemi oppgåva, og tusen takk

 

silisium vart framstilt i eit laboratorium 50,0 g kvarts (SiO2) ved reduksjon med magnesium:

 

SiO2+ 2Mg2---> Si + 2MgO

 

vi skal rekne ut massen av magnesium som trengst til reduksjonen, og går vegen om mol:

 

a) kor mange mol kvarts starta dei med?

b) kor mange mol magnesium trengst?

c) kor mange gram magnesium trengst?

 

PÅ FASITEN STÅR DET a) 0,832mol b) 1,66 mol, c) 40,3 g

[tugorevo]

Regn ut den molare massen til SiO2 og bruk formelen under. Da har du m og Mm og finner n.

a) n(mol) = m(masse g)/Mm (molar masse)

b) Du ser at du trenger dobbelt så mange mol magnesium som kvarts. (1*kvarts + 2* magnesium)

c) Regn ut molar masse for magnesium og bruk n=m/Mm. Nå har du n og Mm, da finner du m.

Endret 30. november 2014 av fsva

[norway12]

på oppgåve b og c hva tal skal jeg sette inn?

[norway12]

jeg får ikke svare b) 1,66 mol, c) 40,3 g

 

kan noen hjelp meg med b og c

[tugorevo]

b)

SiO2+ 2Mg2---> Si + 2MgO er en balansert ligning.

Hvis du tenker at det står 1SiO2+ 2Mg2---> 1Si + 2MgO
så ser du at du trenger 1 del kvarts og 2 deler magnesium.
Det vil si at du trenger dobbelt så stor mengde (mol) magnesium enn kvarts

0,832mol * 2 = 1,66 mol

 

c) Hvor mange gram magnesium trengs? Du vet hvor mange mol kvarts du trenger, og du vet at du trenger dobbelt så mange mol magnesium. Da må du finne ut hvor mange gram 1,66 mol magnesium veier. Molare massen til magnesium er 24.3gram per mol (det står i periodetabellen)

n=m/Mm -> m=n*Mm som er 1.66 mol * 24.3g/mol = 40.3 gram

Endret 30. november 2014 av fsva

[norway12]

åja tusen takk, har prøve morgå, kan noen hjelpe med med dette oopgåva får ikke den til

 

 

rekn ut talet på mol oksygengass som må til ved fullstendig forbrenning av 1, 06 mol metan (CH4)

slik at det lagar seg karbondioksid og vatn. tips: skriv alltid balansert reaksjonslikning før du går i gang med å rekne.

 

på fasiten står det 2,12 mol

[tugorevo]

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + varme Denne ligningen må balanseres så du får like mange O-er, H-er, C-er osv på hver side av ligningen.

 

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + varme Denne ligningen er ferdig balansert.

På venstresiden av ligningen ser du at du trenger 1 del CH₄ og 2 deler O_2.

 

Da ser du at du trenger dobbel så stor mengde (mol) O₂ som CH_4.

 

_{1,06mol * 2 = 2,12mol}

Endret 30. november 2014 av fsva