Tentamen i elektrokjemi, har noen spørsmål.

[Hellemokb]

Elektrokjemi spørsmål:

 

Jeg har tentamen ganske snart. Håper dere kan svare på disse spørsmålene

1) Salbro: Er selve saltbroa en elektrolytt eller er det bare stoffet inni som er en elektrolytt (NaNO3, for eksempel)? Hva er definisjonen på en elektrolytt?

2) Er halvcellen elektroden eller er det bare stoffet inni (ZnSO4, for eksempel)? Hva er definisjonen på en elektrode?

3) Blynitrat egner seg bedre som elektrolytt enn blysulfat fordi sistnevnte er uløselig. Er det et godt nok svar? Eller burde jeg skrive på noe mer her?

4) Om vi skal tegne en elektrokjemisk celle, hva må vi ha med for å få full uttelling? Må vi vise hvilken vei elektronene går også for eksempel?

5) Det er ikke alle oppgavene som har stoffer med standard cellepotensiale, hvordan kan vi da bruke standard reduksjonspotensiale da? I noen oppgaver kan det jo være en halv molar saltsyre, for eksempel.

6) Læreren sa dette i timen: ‘’Klorid (Cl-) kan ikke reduseres mer/kan ikke ta opp flere elektroner. Dette er fordi klor er et halogen. Da må den oksidere seg.’’

 

Klor er jo ikke et halogen? Kanskje jeg bare hørte feil. Men hvorfor kan ikke klorid reduseres? Den mangler jo ett elektron for å få 8 elektroner i ytterskallet. Vil den ikke motta et elektron da? Er det sånn at den bare vil dele elektroner, ikke motta? Eller kanskje fordi det er få stoffer som bare har ett elektron å gi bort?

 

7) Hvis en stang blir mest negativt ladd, er det der elektronene kommer fra, eller er det der elektronene drar til, altså anoden eller katoden? Eksempel: Aluminiumstang dyppes i vann, og er ikke forbundet med en leder, men blir mest negativt ladd i forhold til den andre stangen, sinkstangen. Er aluminiumstangen anoden eller katoden da?

 

SISTE SPØRSMÅL

Bly skal jo egentlig reagere i saltsyre siden bly ligger under H+ i spenningsrekka, men i boka står det litt uklart. Skjer det en reaksjôn eller ikke?

TUSEN TAKK PÅ FORHÅND

 

 

[WerGis]

1. Elektrolytt et stoff som inneholder "frie" ioner og derfor kan lede strøm

 

2. Halvcellen er elektroden, stoffet er elektrolytten

 

3. antar at det holder

 

4. Halvceller, saltbro, (hva som er anode/katode), hvor elektronene går og evt. batteri/lyspære (elektrolyse eller galvanisk element), hvilke stoffer det er laget av. og evt utregning av utbytte/volt/amperetimer

 

5. (litt usikker på hva du mener her)

 

6. Klor er et halogen, se i periodesystemet så ser du i hvor mange og i hvilke skall det trengs elektroner for å oppnå edelgasstruktur.

 

7. Reduksjon ved katoden, okisdasjon ved anoden

 

Edit: ELEMENTÆR feil, selvfølgelig red-kat, oks-ant

Endret 16. november 2014 av WerGis

[Janhaa]

7. alltid Reduksjon ved katoden og oksidasjon ved anoden

 

men anode/katode "bytter plasss" avhenig av galvanisk-element/batteri eller elektrolyse-celle

[Hellemokb]

1. Elektrolytt et stoff som inneholder "frie" ioner og derfor kan lede strøm

 

2. Halvcellen er elektroden, stoffet er elektrolytten

 

3. antar at det holder

 

4. Halvceller, saltbro, (hva som er anode/katode), hvor elektronene går og evt. batteri/lyspære (elektrolyse eller galvanisk element), hvilke stoffer det er laget av. og evt utregning av utbytte/volt/amperetimer

 

5. (litt usikker på hva du mener her)

 

6. Klor er et halogen, se i periodesystemet så ser du i hvor mange og i hvilke skall det trengs elektroner for å oppnå edelgasstruktur.

 

7. Reduksjon ved katoden, okisdasjon ved anoden

 

Edit: ELEMENTÆR feil, selvfølgelig red-kat, oks-ant

Tusen takk!

 

Hva med det siste spørsmålet?

 

Forresten, spm 7: om en halvcelle er "mest negâtivt ladd", er den anoden da?

[WerGis]

Tenk litt selv da

 

Elektroner er negativt ladet hvis de samles opp ett sted får dette en negativ ladning.. ergo...

[Hellemokb]

Tenk litt selv da

 

Elektroner er negativt ladet hvis de samles opp ett sted får dette en negativ ladning.. ergo...

Hahaha! Du har rett, men jeg liker bare å høre at ting er som de skal være.