balansere likninger

[Duaa]

Hei

Er det noen som kan hjelpe meg med å forstå åssen jeg kan balansere ligninger. Nedfor er det en ligning som jg sliter litt med som r tatt av en gammel eksamensoppgave.

 

NH3 + O2 -----> NO + H2O

 

Jeg prøde den metoden med å sette oksidasjonstall ,men alt gikk gærnt. Kunne noen her hjelpe meg med å forstã den.

Mange takk på forhånd

[mobile999]

Antall atomer av hver type må være lik på begge sider. Klarer du det nå?

[Duaa]

Er det sånn bare å gjette liksom? Det lønner ike seg her å bruke oksidasjonstallet? Jeg har fasiten til den ligningen ,men klarer fortsatt ikke å balansere det uten å ta kikk på fasiten.

[Simen1]

Jepp, det er ren gjetting. Det er ikke gjetting, men en måte å finne de ukjente faktorene som får regnestykket til å gå opp. Flere ukjente enn antall kjemiske ligninger får det tilsynelatende til å minne om gjetting, men husk at hvert av grunnstoffene i ligningen har hver sin ligning.

 

Glem oksidasjonstallet i denne type oppgaver. Det hjelper deg ikke med balanseringen.

 

Begynn med å telle atomer av de ulike typene på hver side. F.eks antall C. Så ganger du opp de leddene som trenger det for å få C i balanse. Deretter teller du for eksempel O og gjør samme øvelse der. Slik fortsetter du til du har gått gjennom de ulike grunnstoffene og dobbeltsjekker at det stemmer. Dvs. gå gjennom C, O osv på nytt for å se om det fortsatt stemmer.

 

NH₃ + O₂ -----> NO + H₂O

 

I eksemplet ditt ville jeg tenkt slik:

1. Nitrogenet er allerede i balanse. En på hver side.

2. Hydrogenet er ikke i balanse. 3 på venstre side og 2 på høyre. Gang H₂O med 3/2 for å rette det opp. Ikke gang NH₃ med 2/3 for da mister du balansen i antall nitrogenatomer.

3. Tell oksygenet. 2 på venstre side og 2,5 på høyre (husk at brøken 3/2 du satt inn for å balansere hydrogenet gjelder hele molekylet, ikke bare hydrogenet). For å ikke bryte balansen i hydrogenet ganger du ikke det leddet med noe annet. Gang heller O₂ på venstre side med 5/4 for å få balanse i oksygenet.

 

Nå ser ligningen slik ut: NH3 + 5/4 O₂ -----> NO + 3/2 H₂O

 

Hvis du kan unngå eller minimere antall brøker så ser det litt penere ut. Gang alle ledd med 4 for å få bort brøkene. Resultat: 4 NH₃ + 5 O₂ -----> 4 NO + 6 H₂O

 

Tell over på nytt for å dobbeltsjekke. For meg ser dette riktig ut.

Endret 4. mai 2014 av Simen1

[mobile999]

Det er da ikke ren gjetting. Det er ren matematikk.

[Duaa]

Moderator. Tusen takk for forklaringen din. Den hjalp meg mye med å forstå.

[Duaa]

Hei moderator

 

Ahh,jeg prøvde å følge tenkegangen din her for å løse en annen likning,men ting r ike lett som jg trodde. Så kunne du hjelpe meg med følgende likning

Fe s + O2-----> Fe2 O3 + So4

Kunne du hjelpe mg med å balansere den ligningen og gjerne forklare åssen du kom fram t det særlig Oksygen molekylet

 

Takk på forhånd

[mobile999]

Her er min balansering steg for steg.

Utgangspunktet:
FeS + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₄

Ser at det er 7 oksygenetatomer på høyresiden og 2 på venstre. Ganger derfor opp for å få 10 oksygenatomer på høyresiden:
FeS + O₂ -> 2Fe₂O₃ + SO₄

Har nå 4 jernatomer på høyresiden og må justere på venstresiden:
4FeS + O₂ -> 2Fe₂O₃ + SO₄

Har nå 4 svovelatomer på ventresiden, justerer på høyresiden:
4FeS + O₂ -> 2Fe₂O₃ + 4SO₄

Har nå 22 oksygenatomer på høyresiden, justerer på venstresiden:
4FeS + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 4SO₄

Tilslutt ser jeg over og sjekker at atomene er i samme antall på begge sider.

Endret 7. mai 2014 av mobile999

[mobile999]

Alternativt kunne du begynt med jern:

 

Utgangspunkt:

FeS + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₄

 

2FeS + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₄

 

2FeS + O₂ -> Fe₂O₃ + 2SO₄

 

2FeS + 11/2 O₂ -> Fe₂O₃ + 2SO₄

 

Ganger alt med 2:

4FeS + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 4SO₄

[Duaa]

Takk for hjelpen mobile 999.det var snilt av deg å hjelpe meg.

[Duaa]

Wow, det er så kjekt å vite at det går også an å balansere redoksreaskjoner på den tradisjonelle måten ,altså balansere uten at jeg trenger å tenke på oksidasjonstaller . Tusen igjen takk til simen 1 og mobile 999 for informasjonene dere deler med oss. Stå på !

[-sebastian-]

Med det sagt burde du absolutt lære deg å balansere ved hjelp av oksidasjonstall. Enkelte reaksjoner er skikkelig knotete ellers.