Sannsynligvis enkelt kjemi spm

[TomTucker]

Skriv formelen for følgende stoff: Bariumnitrat.

 

Løsning: Barium gir ionet Ba++, Nitrat ionet: NO3-.

For hvert Ba++ ion må vi ha to NO3- ioner for at forbindelsen skal bli nøytral.

Bariumnitrat: Ba(NO3)2

 

I en typisk reaksonsligning har jeg forståelse for at du får baNo-6 = baNO6 ender med å være nøytral.

 

Men hvor kommer NO-3 fra? Nitrogen har 5e i ytterste skall, å Oksygen har 6e i ytterste. Hvordan får de negative 3 fra?

 

Håper dessuten at også reaksjonsligningen min er riktig.

 

Kan noen prøve å forklare dette på barneskole-nivå?

[-sebastian-]

Skriv formelen for følgende stoff: Bariumnitrat.

 

Løsning: Barium gir ionet Ba++, Nitrat ionet: NO3-.

For hvert Ba++ ion må vi ha to NO3- ioner for at forbindelsen skal bli nøytral.

Bariumnitrat: Ba(NO3)2

 

I en typisk reaksonsligning har jeg forståelse for at du får baNo-6 = baNO6 ender med å være nøytral.

 

Men hvor kommer NO-3 fra? Nitrogen har 5e i ytterste skall, å Oksygen har 6e i ytterste. Hvordan får de negative 3 fra?

 

Håper dessuten at også reaksjonsligningen min er riktig.

 

Kan noen prøve å forklare dette på barneskole-nivå?

 

Nitrationet (NO_3^-) har ett nitrogenatom, og tre oksygenatom. Tre-tallet er nedfelt, og sikter dermed til hvor mange atom som står foran, ikke ladningen til ionet, som ville vært et opphøyd tall. Altså er det et enverdig anion, 1 minus, ikke 3-.

Endret 21. mars 2014 av -sebastian-

[TomTucker]

 

Skriv formelen for følgende stoff: Bariumnitrat.

 

Løsning: Barium gir ionet Ba++, Nitrat ionet: NO3-.

For hvert Ba++ ion må vi ha to NO3- ioner for at forbindelsen skal bli nøytral.

Bariumnitrat: Ba(NO3)2

 

I en typisk reaksonsligning har jeg forståelse for at du får baNo-6 = baNO6 ender med å være nøytral.

 

Men hvor kommer NO-3 fra? Nitrogen har 5e i ytterste skall, å Oksygen har 6e i ytterste. Hvordan får de negative 3 fra?

 

Håper dessuten at også reaksjonsligningen min er riktig.

 

Kan noen prøve å forklare dette på barneskole-nivå?

 

Nitrationet (NO_3^-) har ett nitrogenatom, og tre oksygenatom. Tre-tallet er nedfelt, og sikter dermed til hvor mange atom som står foran, ikke ladningen til ionet, som ville vært et opphøyd tall. Altså er det et enverdig anion, 1 minus, ikke 3-.

 

 

Aha. Men da er forståelsen min av reaksjonsligningen feil.

 

I tilfellet blir bariumnitrats reaksjonsligning B^2+ = 2*NO_3^(-)

Fordi i NO ligningen blir 2*(-) går mot BA ^2+ å ender i nøyralt 0.

 

Men: Sorry dumt spørsmål. Hvorfor ender formelen med BA(NO_3)_2?

Jeg mener. Ba2+=2NO_3- =>> BA(NO_3)

 

2+ går mot 2-? Hvordan ender to nede utenfor parantes?

 

Eller er BA(no_3)(No_3) noe i den mer riktige duren for BA(NO_3)_2 ?

 

Jeg mistolket atomantallet å ladninga.

Endret 21. mars 2014 av TomTucker

[-sebastian-]

 

 

*snip*

*snip*

 

 

Aha. Men da er forståelsen min av reaksjonsligningen feil.

 

I tilfellet blir bariumnitrats reaksjonsligning B^2+ = 2*NO_3^(-)

Fordi i NO ligningen blir 2*(-) går mot BA ^2+ å ender i nøyralt 0.

 

*snip*

Det er ikke helt riktig tolkning av likevekten. Når vi putter bariumnitrat (salt) oppi et glass med vann, vil vannet forsøke å løse opp saltet. Til slutt vil følgende likevekt (reaksjonslikning, om du vil) innstilles:

 

 

(Du står fritt til å velge notasjon her, enten = eller en pil i hver sin retning. Det betyr det samme. Ikke bland disse to med en pil i én retning. Det brukes kun når reaksjonen går den ene veien! (Selv om det faktisk også her vil være en ørliten del som går tilbake.))

 

Du kan tenke deg at denne reaksjonen går litt frem og tilbake, at saltet på venstresiden blir løst til de to ionene på høyresiden, og at ionene på høyresiden blir satt sammen igjen til saltet. Helt til det hele innstilles, og det ikke skjer noen reaksjon lenger. Da kan vannet være en mettet løsning (med bunnfall av saltet), eller så kan saltet være helt oppløst, avhengig av saltets løselighetsprodukt (beskriver hvor mye av et salt som kan løses opp i vann. Natriumklorid eller kanskje kaliumnitrat har høy løselighet, mens for eksempel kalsiumkarbonat eller blysulfat vil være veldig vanskelig å løse opp.) samt mengden vann og salt.

 

Viss du ser på likevekten igjen, så sikter det nedfelte to-tallet til hvor mange nitration som er med per hele molekyl bariumnitrat. Det vil i dette tilfellet si at i ett enkelt molekyl vil det være ett bariumatom, 2*1 = 2 nitrogenatom og 2*3 = 6 oksygenatom.

 

Du har helt rett i at vi også må ha balanse i ladning i likevekten. I dette tilfellet ser vi enkelt at venstresiden har null i ladning, og derfor må også høyresiden totalt sett ha det. Dette kan vi kontrollere ved å legge sammen de positive og de negative ladningene fra hvert enkelt ion, og sjekke om de blir null. Det gjør de, ettersom vi har 2+ (fra ), og 2- (fra to stk ).

 

Håper det i alle fall ble litt klarere.

Endret 22. mars 2014 av -sebastian-

[TomTucker]

Jepp, det ble ganske så klart. Jeg sliter med notasjonen. Matematisk er det ikke akkurat noe problem.

Første dag med kjemi, så er litt forvirrende.

 

Tusen takk for godt utfylt svar. Håper også flere får bruk for forklaringen senere