Kjemi - Likevekt og Løselighet (Ksp) beregninger (hjelp)

[MartenAndre]

Hei, har prøve imorgen og trenger virkelig hjelp med å forstå denne oppgaven:

Saltet Ag2SO4 (s) er tungtløselig med Ksp(Ag2SO4) = 1,6*10^-5 M^3

a) Skriv likevektsreaksjonen for løsningen av Ag2SO4 (s) i vann.

b) Regn ut løsningsevnen til Ag2SO4 (s) i mol/L og i g/L i rent vann

Tusen takk for svar! Dersom det er mere tid hadde jeg også satt stor pris om jeg kunne fått hjelp med disse:

c) I tre begerglass 1,2 og 3 har du like mye 0,2M løsning av

1) CuSO4

2) Fe2(SO4)3

3) Cu(NO3)2

Avgjør uten regning i hvilket begerglass man får løst mest og minst Ag2SO4 (s).

d) Hvor mange gram Ag2SO4 (s) får man maksimalt løst i 500 mL av 0,2M Ag(NO3) løsning?

Trenger virkelig hjelp. Takk for svar

[Gutt_96]

1 a) Ag2SO4 (s) (likevektspil --> <--) 2Ag(+) (aq) + SO4(2-) (aq)

[MartenAndre]

1 a) Ag2SO4 (s) (likevektspil --> <--) 2Ag(+) (aq) + SO4(2-) (aq)

Skal H2O også være med i likevektsreaksjonen? eller er det bare nok å skrive (aq), altså vannløst?

[Gutt_96]

nei, for det er ikke snak om protolysereaksjon. dessuten, så har ag2so4 bare et ion som har syre-egenskaper, men den har egentlig ingen h+ å gi, så dermed skriver vi bare uten vann. dersom du skulle skrive protolysereakson skulle det ha vært sånn

SO4(2-) (aq) + H2O (l) --> ingen reaksjon.

for å regne ut løsningsevnen, finner du ksp i tabell, og tar tredjeroten av den for å finne løseligheten. du kan se hvorfor du tar tredjeroten ut fra løselighetsproduktet

[GeO]

nei, for det er ikke snak om protolysereaksjon. dessuten, så har ag2so4 bare et ion som har syre-egenskaper, men den har egentlig ingen h+ å gi, så dermed skriver vi bare uten vann. dersom du skulle skrive protolysereakson skulle det ha vært sånn

SO4(2-) (aq) + H2O (l) --> ingen reaksjon.

for å regne ut løsningsevnen, finner du ksp i tabell, og tar tredjeroten av den for å finne løseligheten. du kan se hvorfor du tar tredjeroten ut fra løselighetsproduktet

 

Ikke helt riktig å bare ta tredjerot. Husk støkiometrien:

 

Ag₂SO₄(s) = 2Ag⁺ + SO₄^2-

 

K_sp = [Ag⁺]²[sO₄^2-] = (2x)²x = 4x³

 

x = (K_sp/4)^1/3

 

x er løselighet i mol/L.

 

For øvrig er sulfationet en base, f.eks. kan man se på denne likevekten:

 

SO₄^2- + H₂O = HSO₄^- + OH^-