Kjemi, titrering

[avp]

Hei!

Jeg trenger litt hjelp med å finne konsentrasjon i mol/L til en prøveløsning. oppgaven er som følger:

 

Du har fått utlevert 25,00 mL av en saltsure som du skal bestemme konsentrasjonen for ved titrering med 0,102 mol/L NaOH.

 

a) Skriv reaksjonsligning og beregn konsentrasjon av saltsyren

 

 

HCl + NaOH = H2O + NaCl Mengde NaOH brukt er 27,22 mL = 0,02722L

 

Jeg vet at man kan finne konsentrasjonen av saltsure ved først å finne stoffmengden til stoffet. Ut fra reaksjonslikningen tilsvarer 1mol NaOH til 1 mol HCl.

stoffmengde HCl: 0.102mol/L * 0.02722L = 0.027764 mol

 

Jeg vet at jeg her kan gange dette med den molare massen til saltsyre for å finne massen til syren. Deretter kan vi dele dette på volumet for å finne konsentrasjonen i g/L. Men hvordan skal jeg finne det i mol/L?

 

Fasietn sier 0,111mol/L

 

b) Hva er pH i løsningen ved ekvivalenspunktet for titreringen?

Jeg tenker slik at ved ekvivalenspunktet er [HCl]=[NaOH]. Jeg bruker fasiten og sier at [H⁺] = [HCl] = 0,111mol/L

For å finne pH bruker jeg formelen pH = -log [H₃O⁺].

 

Jeg får ikke riktig svar, og trenger virkelig hjelp med disse oppgavene!

Fasiten her sier pH = 7

 

 

 

Takk for hjelp!

Endret 13. mars 2014 av avp

[Kontorstol]

Som du sier ser en ut i fra reaksjonsligningen at molforholdet mellom NaOH og HCl er 1:1. Da vet du at n_NaOH = n_HCl. Da må du først finne antallet mol HCl ved å finne antallet mol NaOH:

 

n_NaOH = n_HCl = 0,102 mol/L * 0.002722L = 0.027764 mol HCl.

 

Nå vet du hvor mange mol HCl du har i løsningen, og da bruker du enkelt og greit formelen M = n/L for å finne konsentrasjonen.

 

M_HCl = 0,0027764 mol/0,025L = 0,111 mol/L

Endret 13. mars 2014 av Kontorstol

[avp]

Som du sier ser en ut i fra reaksjonsligningen at molforholdet mellom NaOH og HCl er 1:1. Da vet du at n_NaOH = n_HCl. Da må du først finne antallet mol HCl ved å finne antallet mol NaOH:

 

n_NaOH = n_HCl = 0,102 mol/L * 0.002722L = 0.027764 mol HCl.

 

Nå vet du hvor mange mol HCl du har i løsningen, og da bruker du enkelt og greit formelen M = n/L for å finne konsentrasjonen.

 

M_HCl = 0,0027764 mol/0,025L = 0,111 mol/L

Takk! Jeg hadde helt oversett volumet av HCl på 25 mL!!

[Hen]

Som du sier ser en ut i fra reaksjonsligningen at molforholdet mellom NaOH og HCl  er 1:1. Da vet du at n_NaOH = n_HCl. Da må du først finne antallet mol HCl ved å finne antallet mol NaOH:

 

n_NaOH = n_HCl = 0,102 mol/L * 0.002722L = 0.027764 mol HCl.

 

Nå vet du hvor mange mol HCl du har i løsningen, og da bruker du enkelt og greit formelen M = n/L for å finne konsentrasjonen.

 

M_HCl = 0,0027764 mol/0,025L = 0,111 mol/L

[Hen]

Hvordan finner du pH i løsningen? ☺️