Regler til å balansere reaksjonslikninger

[Shopaholic]

Heisann!

 

Skjønner ikke helt det med å balansere reaksjonslikninger. Kan noen kanskje gi meg noen regler på dette. Hvorfor er det slik at C+02 -> 2CO ?

 

På forhånd takk !

Endret 12. oktober 2013 av Shopaholic

[Jakke]

Du får ikke 2CO av C+O2, du får CO2.

 

Du har en stk C og to stk O, de reagerer og blir CO2, fortsatt en stk C og to stk O.

 

Du får aldri mer eller mindre av noe. Hey, det blir vel en regel: Ingenting forsvinner eller dukker opp av seg selv, har du X antall A og Y antall B før reaksjon, så har du også det etter reaksjon.

[Jakke]

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

 

Dette er bensin

 

Med 2 C₈H₁₈ så har du 16 C og 36 H, pluss 50 O fra 25 O₂ før reaksjon.

 

16 CO₂ gir 16 C og 32 O, 18 H₂O gir 36 H og 18 O. 16 C, 36 H, 50 O totalt.

 

C₈H₁₈ er doblet siden du ikke kan ha 12,5 O₂, og dermed MÅ ha 25. Og det er alt som er ved balansering av reaksjoner. Du setter opp slik, f.eks:

Før | Etter

16 C 16

36 H 36

50 O 50

 

Hadde du ikke dobla, så hadde du fått 8 C og 18 H, og da ser du at du har halvparten av hva du burde, og kan doble. Men noen ganger må du f.eks doble på ene sida og tredoble på andre sida, det første vi fikk beskjed om i kjemi er at man må prøve seg fram, det er eneste løsninga.

[Shopaholic]

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O

 

Dette er bensin

 

Med 2 C₈H₁₈ så har du 16 C og 36 H, pluss 50 O fra 25 O₂ før reaksjon.

 

16 CO₂ gir 16 C og 32 O, 18 H₂O gir 36 H og 18 O. 16 C, 36 H, 50 O totalt.

 

C₈H₁₈ er doblet siden du ikke kan ha 12,5 O₂, og dermed MÅ ha 25. Og det er alt som er ved balansering av reaksjoner. Du setter opp slik, f.eks:

Før | Etter

16 C 16

36 H 36

50 O 50

 

Hadde du ikke dobla, så hadde du fått 8 C og 18 H, og da ser du at du har halvparten av hva du burde, og kan doble. Men noen ganger må du f.eks doble på ene sida og tredoble på andre sida, det første vi fikk beskjed om i kjemi er at man må prøve seg fram, det er eneste løsninga.

Wow, takker !

 

Det var til stor hjelp