KJEMI 2 - pH-beregninger og bufferkapasitet.

[ThugOfKabul]

Hei.

Skal ha prøve denne uken i kjemi 2, og i den forbindelse så er det noen oppgaver jeg har brukt til øving, som jeg ikke har klart å få til helt.

Lurte på om det er noen snille sjeler som kunne hjelpe meg ut.

 

Vel, oppgavelyden går slik:

 

Vi har 100 mL av en bufferløsning der [HF^-] = 1,2 mol/L og

[F^.] = 1,0 mol/L.

 

a) Regn ut pH-verdien i bufferen.

b) Regn ut pH-verdien dersom vi setter 5,0 mL 4,0 mol/L HCl til bufferen,

c) Regn ut pH-verdien dersom vi setter til 3,0g fast NaOH til bufferen.

 

Alle innspill tas hjertelig i mot.

[Janhaa]

a) pH = pKa - lg(1,2/1)

 

b) H^+ + F^- => HF

F^- = 0,1 - 0,02

HF = 0,12 + 0,2

pH = pKa - lg(HF/F^-)

 

c)

OH^- + HF => H2O + F^-

F^- = 0,1 + 0,075

HF = 0,12 - 0,075

pH = pKa - lg(HF/F^-)

[ThugOfKabul]

Takk for hjelpen.

Skjønte utregningen din, men et spørsmål.

Sier ikke formlen at pH = pKa + lg (base/syre)?

Ser at du har satt HF sin stoffmengde i telleren, men er det ikke stoffmengden til basen som skal være der? Håper du kan oppklare dette for meg. Takk skal du ha! Setter pris på hjelpen din.

[Janhaa]

Takk for hjelpen.

Skjønte utregningen din, men et spørsmål.

Sier ikke formlen at pH = pKa + lg (base/syre)?

Ser at du har satt HF sin stoffmengde i telleren, men er det ikke stoffmengden til basen som skal være der? Håper du kan oppklare dette for meg. Takk skal du ha! Setter pris på hjelpen din.

 

 

husk at:

pH = pKa - lg(syre/base) = pKa + lg(base/syre)

pga

lg(a/b) = -lg(b/a)