Spørsmål angående buffer

[Aimles]

Hei oppgaven er slik

 

En eddiksyre løsning inneholder både CH3COOH og CH3COO-. Hvorfor kan ikke løsningen betraktes som en buffer?

fasitten sier at det er for lite av CH3COO- i forhold til CH3COOH

 

men hva menes det med for lite av CH3COO- ? hvordan kan man se det?

[Aimles]

 

 

En oppgave før det som sier at det er mulig å lage buffer ved å blande CH3COOH og CH3COONa fordi CH3COO- fra CH3COONa er korresponderende base til svake syren….

[Janhaa]

les denne

 

http://realisten.com/smf/index.php?topic=5140.0

[Aimles]

Hei

 

Jeg har: 0,1 mol/L NaH2PO4

buffer ph = 6,9

Ka til H2PO4 som er 6,2 * 10^-8 mol/L som er pH 7,2

Jeg skal beregne konsentrasjon av HPO4 ^2- i bufferen

 

jeg bruker formel pH = pKa + log (Hpo^2- / H2PO4 - )

som er 6,9 = 7,2 + log (x / 0,1)

 

og så vet jeg ikke hvordan jeg kommer videre. jeg tenker å flytte 7,2 over slik at det blir 6,9 - 7,2 = -0,3

da har jeg igjen 0,3 = log(x/0,1)

 

fasitten sier HPO4^2- = 0,0492 mol/L

 

hvordan kommer jeg meg videre til svaret?

[Janhaa]

10^(log(x/0,1)) = 10^(0,3)

 

x/0,1 = 10^(0,3)

 

osv...

[Aimles]

10 ^(-0,3) = x/0,1

 

(10^-0,3) * 0,1 = x

x = 0,050118723
Så da får jeg 0,050118723 mol/L som svar mens fasitten er 0,0492 mol/L

Jeg vet at 0,0492 er nesten samme som 0,05, men det virker litt rart at jeg fikk 0,0501187 osv..

Gjorde jeg det riktig? eller var det noen regninger som var unøyaktige… for jeg skrev opp akkurat samme tall fra boka

[Janhaa]

don't panic, :=)

 

pK_a = -lg(6,2 * 10^-8) = 7,208

 

prøve nå....

[Aimles]

åja HAHA!!
Beklager! xD Tusen takk! vel… det der var flaut .

[Aimles]

"Vi lager 1,5 L eddiksyre acetat buffer av 0,55 mol CH3COOH og 0,45 mol CH3COONa

 

Hva blir pH i bufferen?

pH = pKA + log(base/syre)

 

syre = 0,55 mol/1,5 L = 0,366666666

base = 0,45 mol / 1,5 L = 0,3

 

pKa eddiksyre = 1,8 * 10^-5

 

pH = 4,744727495 + log ( 0,36666 / 0,3)

pH = 4,83187

 

men fasitten sier 4,65 …

 

Denne gangen er det litt forskjell :S

Hva må jeg gjøre for å få samme svar som fasitten? 0.o

[Janhaa]

neida, :=)

 

pH = PKa - lg(syre/base) = pKa + lg(base/syre)

så du er vant med begge skrivemåtene

nu

 

brudden brøk der volumet forkortes. helt vanlig...

[Aimles]

åja haha jeg eksperimenterte litt nå… jeg fikk 4,8 fordi jeg tok med litt for mange desimaler fra 4,7447 osv…

 

og pH = PKa - lg(syre/base) = pKa + lg(base/syre) var på en måte noe nytt xD

velvel, igjen tusen takk!

[Aimles]

Hei

Jeg har 1,5 L eddiksyre acetat buffer av 0,55 mol CH3COOH og 0,45 mol CH3COONa, pH til bufferen er 4,65.

og spørsmålet er: Hva blir pH i bufferen hvis vi tilsetter 100 mL vann!
Jeg tenkte først på formel pH = pKa + log(base/syre)

men… jeg har jo buffer nå og pluss vann… vann er jo nøytral så da blir pH til buffer fortsatt 4,65 ikke sant?
fasitten sier 4,65.

Jeg bare lurer på om forklaringen min er riktig

 

 

eller er det flere forklaringer til det?

[Janhaa]

ja men den fortynnes litt da...

og 1,6 liter forkortes jo bare i teller og nevner i bufferlikninga...

(samme som i går).

Endret 2. september 2013 av Janhaa

[Aimles]

Hei jeg har en ammonium - ammoniakk buffer laget ved å løse 0,15 mol NH4Cl og 0,25 mol NH3 i vann slik at løsningens totale volum blir 200 mL.

Jeg regnet ut og fikk at pH er 9,47.

Og så skal jeg " Beregn pH i 100 mL av bufferen etter tilsetting av 10 mL 1 M HCl"

Jeg forstår ikke helt…. jeg ganget 1 mol/L med 10 mL slik at jeg får mol og fikk 0,005 mol. og delte da det med (100 ml + 10 mL ) slik at jeg får mol / liter og puttet det inn i pH = pKa + log(base/syre) og får 9,4 uansett hvordan jeg gjør det… mens fasitten sier 9,39

hva må jeg gjøre for å få 9,39 som fasitten?

[Aimles]

uff sant det. tusen takk !

[Janhaa]

^{http://realisten.com/smf/index.php?topic=889.0}

[Janhaa]

Hei jeg har en ammonium - ammoniakk buffer laget ved å løse 0,15 mol NH4Cl og 0,25 mol NH3 i vann slik at løsningens totale volum blir 200 mL.

Jeg regnet ut og fikk at pH er 9,47.

Og så skal jeg " Beregn pH i 100 mL av bufferen etter tilsetting av 10 mL 1 M HCl"

Jeg forstår ikke helt…. jeg ganget 1 mol/L med 10 mL slik at jeg får mol og fikk 0,005 mol. og delte da det med (100 ml + 10 mL ) slik at jeg får mol / liter og puttet det inn i pH = pKa + log(base/syre) og får 9,4 uansett hvordan jeg gjør det… mens fasitten sier 9,39

hva må jeg gjøre for å få 9,39 som fasitten?

 

 

forresten, svaret ditt er trolig riktig. pH = 9,39 kontra pH = 9,4 skiller 0,11 % (og da runder jeg opp)...

[Aimles]

kk sånn ja, fikk det til! tusen takk igjen!

[Aimles]

I en intimsåpe er pH justert til 4 med melkesyre og det tilhørende saltet natriumlaktat. Hva er det mest av i såpen, melkesyren eller laktat? pKa(melkesyre) = 3,86

 

fasitten sier det er mer laktat enn melkesyre i såpen

 

er det fordi hvis man tenker at 3,86 er grense mellom syre og base akkurat som 7 på pH fra 1 til 14… og hvis det går over 3,86 så er det mer basisk?

andre forklaringer?

[Janhaa]

pH > pK(a) => mer basisk, dvs mest laktat, dvs [laktat] > [melkesyre]

pH < pK(a) => mer sur, dvs mest melkesyre, dvs [laktat] < [melkesyre]

 

bare sett inn i bufferlikninga og prøve, så forstår du...