Kjemi 2 eksamensoppgave- PH I BUFFER

[olinetrampoline]

Hei!

Jeg holder på med en oppgave i Kjemi 2 i forbindelse med eksamen som handler om buffere og pH i en buffer. Oppgaven er følgende:

Hva blir pH i en buffer der du løser 11 g CH3COONa x 3H20 (136.08g/mol) i 1 mol CH3COOH. Det hele fortynnes med 500ml dest.vann

 

Jeg har regnet ut oppgaven, og fått som svar at pH blir mindre enn pKa, altså surere løsning. Men burde ikke løsningen bli mer basisk, i og med at vi tilsetter en base? Jeg har prøvd å regne på det, og dette er det jeg kom frem til

 

 

Er det noen som vet hva jeg har gjort feil i denne oppgaven? evt. hvordan komme frem til riktig svar?

[Reg2000]

pH=pKa når [syre]=[base]

Her er [syre]>[base] og dermed blir pH mindre enn pKa.