Hjelp: Skille stoff i en stoffblanding

[CasioCFX]

Hei

 

Jeg trenger hjelp til å løse en oppgave.

 

En stoffblanding inneholder 1g sølvklorid, 1g kalsiumkromat og 1g kobbernitrat. Forklar hvordan du vil gå fram for å skille stoffene for deretter å framstille rent sølvklorid. Hint: løselighet.

 

Jeg er helt grønn på denne så jeg trenger hjelp her. På forhånd takk!

[CasioCFX]

Her tenker jeg at svaret må ha noe med å gjøre om hvilke av disse stoffene løses i vann, og hvilke løses i syre eller base.

[Janhaa]

Her tenker jeg at svaret må ha noe med å gjøre om hvilke av disse stoffene løses i vann, og hvilke løses i syre eller base.

enkleste måte er jo å løse hver forbindelse i et begerglass til satt vann: AgCl gir jo hvitt BF.

Ca-kromat gir gult BF og Cu-nitrat er jo lettløselig...

===

hvis en skal gå veien om løselighet, så er som sagt Cu-nitrat er jo lettløselig...

finn løseligheten til AgCl og Ca-kromat via K(sp), og den som har minst løselighet felles først...

[CasioCFX]

Så svaret blir??

[Janhaa]

Så svaret blir??

no offence, men les i læreboka di... virker ikke som du forstår svaret over...

løselighetstabeller, K(sp) etc...

[CasioCFX]

None taken. Jeg skjønner hva du mener.

 

Man kan ikke løse hvert stoff separat da dette er en stoffblanding med 1g av hver.

 

Hva skjer hvis jeg løser stoffblandingen i vann? Da vil kobbernitratet løse seg (da alle nitrater er lettløselige). Men hva skjer med resten? siden både kalsiumkarbonat og sølvklorid er uløselige i vann. Må jeg da filtrere bort de uløste stoffene? Hvis jeg da fordamper bort vannet så har jeg ren kobbernitrat igjen?

 

For å skille sølvklorided og kalsiumkarbonatet må jeg vel finne ut hvilken av disse løses i syre. Jeg tror det er kalsiumkarbonatet som løser seg i syre. Da vil vi få utvikling av CO2 gass. Dersom ikke sølvklorid er løselig i syre har vi vel løst problemet. Alt man da behøver å gjøre er å skille det uløste stoffet (sølvklorid) og det løste stoffet (kalsiumkarbonat).

 

Er jeg helt på bærtur her eller høres dette logisk ut?

[Janhaa]

var tilfeldigvis innom her...

nå har du bytta fra Ca-kromat til kalsiumkarbonat...ellers høres forklaringa riktig ut...

Ca-karbonat og syre gir lettløselig salt og vann...

[CasioCFX]

Det skal stå kalsiumkarbonat selvfølgelig. Liten skriveleif. Stemmer det at sølvklorid ikke løser seg i syre?

[Janhaa]

Det skal stå kalsiumkarbonat selvfølgelig. Liten skriveleif. Stemmer det at sølvklorid ikke løser seg i syre?

trur den kan løses i sterk syre. bruk heller at AgCl(s) løses i ammoniakk:

 

AgCl + 2NH₃ => [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-

[CasioCFX]

Ammoniakk er en base. Er ganske sikker på at sølvklorid ikke løser seg i syre. Svaret mitt får holde. Kan oppdatere denne posten etter at læreren min har rettet oppgaven.

 

Problemet med å bruke at sølvklorid løses i ammoniakk, er at da får jeg et kompleksion uen Cl. oppgaven ber jo om at jeg fremstiller rent sølvklorid.

[Janhaa]

Ammoniakk er en base. Er ganske sikker på at sølvklorid ikke løser seg i syre. Svaret mitt får holde. Kan oppdatere denne posten etter at læreren min har rettet oppgaven.

Problemet med å bruke at sølvklorid løses i ammoniakk, er at da får jeg et kompleksion uen Cl. oppgaven ber jo om at jeg fremstiller rent sølvklorid.

tja, nå svart jeg på noe som løste AgCl(s) da... i forhold til spm: løse opp de faste saltene.

1) Ca-karbonate løses i syrer.

2) AgCl(s) danner hvitt BF med vann

3) Cu-nitrat er lettløs. i vann

så da de adskilt

====

det meste løses i STERKE syrer, men i K1 og K2 holder man seg til "oppskrifter"

[CasioCFX]

Okei. Oppgaven er på kjemi2 nivå.

 

Takk.