Trenger hjelp til å regne ut pH verdi i buffer.

[CasioCFX]

Hei! Jeg jobber med oppgaveløsning til prøve og kom over en oppgave jeg stusser litt på.

Regn ut pH-verdien i følgende løsninger:

a) 100mL 0,30 mol/L CH₃COOH, der det er oppløst 3,0 g fast CH₃COONa.

b) Finn pH verdien i bufferen a) dersom det tilsettes 2,0 g HCl (g). Vi regner ikke med volumendring.

 

Dette er det jeg har gjort hittil:

a) MmCH₃COONa = 82,03 g/mol

nCH₃COO^-= 3g/82,03 g/mol = 0,037 mol

 

nCH₃COOH = 0,03 mol

 

 

ka = 1,8 x 10-5 pka= 4,74

V = 0,1 L

Setter inn i bufferlikning og får pH = 4,83 (som ser ut til å være rett med tanke på at vi har mer base enn syre i løsningen.)

 

b)MmHCl = 36,46 g/mol

nHCl tilsatt = 2g/ 36,46 g/mol = 0,055 mol

nsyre = 0,03 mol + 0,55 mol = 0,085 mol

nbase = 0,037 mol - 0, 055 mol = -0,018 mol

 

 

Det er dette jeg ikke forstår. Hva gjør jeg herifra? Stoffmengde/konsentrasjon kan jo ikke ha negativ verdi. Er bufferen sprengt nå? hvis ja, hvordan skal jeg beregne pH da? Eller er det noe jeg gjør feil i oppgave a) eller b) som gjør at jeg ikke kan komme fram til svare? Takk for svar !

[GeO]

Bufferen sprenges, ja. Du tilsetter mer syre enn det er base i bufferen.

 

Kan regne på det ved å si at du tilsetter 0,055 mol HCl, og av dette vil 0,037 mol nøytraliseres av basekomponenten i bufferen. Dermed blir det et overskudd på 0,055 - 0,037 = 0,018 mol HCl. Siden det er snakk om 100 mL løsning, har vi grovt sett en 0,18 mol/L løsning av HCl (og i tillegg litt eddiksyre som ikke påvirker pH noe særlig sammenlignet med HCl-en).