pH i en buffer av (di)natriumhydrogensitrat og natriumsitrat

[boahb]

Vi har fått denne oppgaven i kjemi, men er veldig usikker på hvordan jeg skal løse den: "Dusjsåpen Natusan er tilsatt sitronsyre og natriumsitrater. pH i denne dusjsåpen er ca. 5,5. Regn ut pH i en buffer som består av like store stoffmengder (di)natriumhydrogensitrat og natriumsitrat."

[Ljóseind]

dinatriumhydrogensitrat vil løse seg i vann. Da får du 2 Na⁺-ioner som ikke deltar videre i noen reaksjon i dette tilfellet. Alkalimetallene og jordalkalimetallene er som oftest tilskuerioner, altså deltar ikke disse i reaksjonene. Natriumsitratet vil også løse seg i vannet som sitrat og Na⁺.

 

I dette tilfellet vil du nå få en hydrogensitrat/sitrat-buffer. pH i denne bufferen er lik pK_a. Det er fordi det er like mengder av dette syre-base-paret. En generell huskeregel er at når det er lik mengde syre-base-par, så er pH = pK_a = -logK_a,

K_a finner du i kjemiboka eller i kjemitabellen din.

Endret 16. mars 2012 av Dohvakiin

[boahb]

lik pKa til hydrogensitration, dihydrogensitration eller sitronsyre?

[Ljóseind]

Da tror jeg det må være hydrogensitration.

[boahb]

ok, tusen takk